11．将25.6g铜与含0.3molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中被还原的H₂SO₄为0.1mol，则生成的气体标况下体积为多少？
（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，将所得气体通入150mL1mol•L^-1NaOH溶液中，则反应结束后溶液中溶质及其质量分别为多少？

10．某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

	A．	此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
	B．	达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的△H＞0
	C．	达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
	D．	达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol•L-1

9．氧化还原反应的应用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO             
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述实验过程②和③中，I₂起到了催化剂作用．
II、四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe²⁺和S₂O₃^2-，S₂O₃^2-中的S的化合价为+2．
（2）每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为4mol．

8．铜绿的主要成分[Cu₂（OH）₂CO₃]
（1）写出Cu₂（OH）₂CO₃与稀盐酸反应的离子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O铜的性质不活泼，所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是铜盐离子能使蛋白质发生变性使人体中毒
（2）Cu₂（OH）₂CO₃可写为Cu₂（OH）₂•CuCO₃，写出Cu₂（OH）₂CO₃高温分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
写出Cu₂（OH）₂CO₃与CO高温反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂．
（3）ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu₂（OH）₂CO₃的纯度$\frac{221ab}{300}$×100%．

7．如图为五个椭圆交叉构成的团，椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、Na₂CO₃五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题

（1）分类标准代号A表示ac（可多项）
a．两物质都是非电解质              b．两物质都是有机物
c．两物质部是含碳化合物          d．两物质都是氧化物
（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO₂，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．

6．将8gFe₂O₃投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）mol/L．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	B．	已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则石墨的燃烧热为  110.5 kJ•mol-1
	C．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
	D．	已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol-1和1 411.0 kJ•mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
	B．	1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
	C．	标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
	D．	1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

3．向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（　　）

A．

无法计算

B．

2.8g

C．

5.6g

D．

11.2g

2．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的浓度为（　　）

A．

1mol/L

B．

2 mol/L

C．

0.5 mol/L

D．

1.5 mol/L