11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min时达到平衡．此时Y的物质的量为0.10mol．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前3min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	升高温度，该反应的平衡常数将增大
	D．	其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

10．为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：
（1）仪器A的名称为，仪器D的作用是防止倒吸；
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na₂S溶液，若观察到C中溶液出现淡黄色沉淀的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是在B和C之间加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置．

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO42-
	B．	高铁酸钾中铁显+6价
	C．	上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃              b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为N_A．
②A的电子式为．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸           b．BaCl₂溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．E是Fe（NO₃）₂（填化学式）．

7．查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm^-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低浓度Br₂水$→_{用X吸收}^{通入空气吹出Br_{2}}$含Br^-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br₂的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
a．H₂O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．

6．某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶 液中，回答下列问题：
（1）CuCl₂的电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，铁粉投入后反应的离子方程 式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为0.2mol/L，反应后测得Cl^-的浓度为0.4mol/L．

5．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均己略去）．

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧 回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

4．水资源非常重要，下列说法错误的是（　　）

	A．	蒸馏法是海水谈化的方法之一
	B．	海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素经浓缩提炼后可作核反应堆燃料
	C．	海水中的Li元素属于微量元素，提炼后可作Li电池原料
	D．	0℃以上，温度越高，水的密度越小

3．将Na、Al、Al₂O₃三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO₂一种溶质，则Na、Al、Al₂O₃的物质的量之比可能是（　　）

A．

1：1：2

B．

1：4：1

C．

4：4：1

D．

4：2：1

2．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH^-）是（　　）

A．

1.0×10-7 mol/L

B．

1.0×107 mol/L

C．

$\frac{0.1}{a}$mol/L

D．

$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L