9．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质．

【实验探究】
（1）A装置中a仪器的名称是分液漏斗．
（2）制取氯气反应中KMnO₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）实验进行一段时间后，可观察到C（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为蓝色（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（5）E装置中NaOH溶液的作用是尾气处理．
（6）用31.6g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下17.92L氯气．（KMnO₄的摩尔质量为158g•mol^-1）
【知识拓展】
（7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO₂、NaClO等）在生产、生活中应用广泛．
①高效净水剂ClO₂中氯元素的化合价为+4．
②NaClO是一种强氧化剂．某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用杀菌，消毒，漂白．

8．（1）配制NaOH溶液时，使用的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．

（2）下列操作会导致实验结果偏高的是D．
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	Al溶于某强酸失去2mol电子，一定产生2gH2
	B．	0.1mol肼（N2H4）中共用电子对教目为0.5NA
	C．	64.0gSO2与足量O2生成SO3电子转移教为2NA
	D．	2L0.5mol/L硫酸钾溶液阴离子电荷数为2NA

6．按要求填空（均用序号表示）：
①O₂和O₃  ②一氯甲烷和二氯甲烷    ③正丁烷和异丁烷  ④CH₄和
CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤CH₃CH₂CH（CH₃）₂  和      ⑥氕、氘和氚
其中，
（1）互为同分异构体的是③；
（2）互为同系物的是④； 
（3）实际上是同种物质的是⑤；
（4）互为同素异形体的是①
（5）互为同位素的是⑥．

5．分子式为C₄H₁₀O的有机物共有（不含立体结构）（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂：
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；
（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

3．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸除去[已知：K_sp（CaCO₃）=1×10¹⁰，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6]．下列说法错误的是（　　）

	A．	温度升高，Na2CO3溶液的Ksp和c（OH-）均会增大
	B．	沉淀转化的离子方程式为CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
	C．	该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3g
	D．	CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=9×104

2．某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+6SO₂；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是Cl₂（或H₂O₂等）；
（5）该工艺流程中产生的SO₂会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl₂ ②品红③石灰乳 ④O₂，用于吸收SO₂最好的是③．

1．实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（l）制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Zn（OH）2	5.7	8.0

回答下列问题：
可供选择使用的有：氯水、20%的H₂O₂、氨水、NaOH溶液、Zn（OH）₂、ZnO
①加入的试剂①，应选用20%的H₂O₂，发生反应的离子方程式为2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②加入的试剂②，可选用ZnO或Zn（OH）₂，其作用是调节溶液的pH至3.7-5.7，使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀，同时避免引入新的杂质
③从晶体l→晶体2，该提纯过程的名称是重结晶．
④有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，请结合离子方程式解析Zn²⁺+2H₂O?Zn（OH）₂+2H⁺，稀硫酸可抑制ZnSO₄的水解，防止产生Zn（OH）₂杂质．
⑤在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是为了冲洗掉晶体表面残留的滤液，防止晶体溶解，影响产率．
（2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）取少量皓矾溶于水配制成溶液，往所得溶液中滴加适量KSCN溶液，如无明显现象说明不含Fe³⁺，如溶液变为红色则说明含Fe³⁺．

2．将100g硫酸铜晶体溶于水，配制成500mL的溶液，此溶液的浓度是（　　）

A．

0.0008mol/L

B．

0.00125mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1.25mo/L