19．实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于0.1mol•L^-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种分层   的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗、烧杯等．

17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工段②是风化过程
	B．	在工段③④⑤中溴元素均被氧化
	C．	工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
	D．	工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

16．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

15．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　），添加（　　）可使该溶液复原．

A．

NaOH  H2O

B．

NaCl  H2O

C．

AgNO3  Ag2O

D．

Na2SO4  H2O

14．下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验．
（1）若因为反应中有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验 序号	起始温度t1/℃			终止温度 （t2）/℃	温差 （t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸溶液的物质的量浓度为1.0mol•L^-1，NaOH溶液的物质的量浓度为1.1mol•L^-1，密度近似为1.00g•cm^-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1，则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

13．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

	A．	配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
	B．	若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2-
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	D．	2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移

12．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a＜b；
②该反应的熵变△S＜0；
③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反应为吸热反应．
上述①～⑤中正确的有（　　）

A．

4个

B．

3个

C．

2个

D．

1个

11．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
	B．	化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1
	C．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	D．	对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
	B．	氨气具有还原性，可用作制冷剂
	C．	Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
	D．	明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂