9．实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：

项目 数据 次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值 （T2-T1）/℃
	H2SO4	KOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol^-1．
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液

（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

8．按要求回答下面的问题
（1）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是C
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤
（2）二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应．
①请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
1CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6CO₂↑+1 ClO2↑+3Na₂SO₄+5H₂O
②该反应中，被氧化的元素是C，氧化剂是NaClO₃．
③还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1．
④ClO₂具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.63倍．

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
	B．	1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
	C．	1mol-OH （羟基）与l molOH-均含有10个NAe-
	D．	标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

6．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（　　）

	A．	漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3		B．	福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾
	C．	盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl		D．	食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

5．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号单选）．
A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺           D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号单选）．
A．测定这两种溶液的pH                 B．利用焰色反应观察火焰颜色来区别
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制氯水滴入NaNO₂溶液中，观察到绿色褪去，
请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl₂   B．Fe      C．H₂O₂ D．HNO₃
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，起到净水消毒作用，高铁酸钾（K₂FeO₄）可以通过2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+O₂↑制得，在这个反应中，若在标准状况下，收集到2.24L的O₂，则被氧化的K₂O₂是0.1 mol．

4．有8个试剂瓶，分别盛有下面8种溶液：①硫酸铜溶液，②小苏打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥乙醛溶液，⑦烧碱溶液，⑧75%乙醇溶液．回答下面问题
（1）请根据一定的分类标准，从中任意选出三种．它们的溶质的化学式是③、⑤、⑥，将它们归为一类的依据是属于有机物．
（2）乙醛分子中含有的官能团名称是醛基，乙醇分子核磁共振氢谱有3个波峰．
（3）写出乙醇与乙酸反应生成的有机物CH₃COOCH₂CH₃（填结构简式），该反应类型是取代（酯化）．

3．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

	A．	点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
	B．	未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
	C．	酒精灯不用时，必须盖上灯帽
	D．	用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁

2．下列做法中，错误的是（　　）

	A．	实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
	B．	如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液
	C．	少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗
	D．	一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警

1．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地
通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶  步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．
（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质． 
（5）测定产品纯度
准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

20．I₂在KI溶液中存在平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）与温度T的平衡曲线图如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＞0
	B．	若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为    K1、K2，则K1＞K2
	C．	若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
	D．	状态A与状态B相比，状态A的c （I2） 小