19．下列各物质的同分异构体中，能形成顺、反异构体的是（　　）

A．

1，1-二氯乙烯

B．

丙烯

C．

1-丁烯

D．

2-戊烯

18．海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）

	A．	步骤④的操作是过滤
	B．	可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
	C．	步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
	D．	步骤③中加入的有机溶剂乙醇

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	油脂可用于制造肥皂
	B．	小苏打可用于治疗胃酸过多
	C．	氢氧化铁胶体用于消毒净水
	D．	热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污

16．下列反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
	B．	CH2═CH2+HBr-→CH3CH2Br
	C．	CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
	D．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

15．在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：

物质	氢气	原煤 （主要成份是C）	汽油 （主要成份C8H18）
热量（kJ）	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃烧的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H₂，反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

14．降冰片烯的分子结构可表示为，降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷（如图所示）：，则降冰片烷的二氯取代物共有10种．

13．某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克．
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升．

12．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：
H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11 N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
（3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度208mg•L^-l （已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

11．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃．
（2）燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
（3）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg₂Si₃O₈•nH₂O+4HCl=3H₂SiO₃+2MgCl₂+（n-1）H₂O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L^-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L^-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈•nH₂O的n值为6．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g•mol^-1）

10．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	17g NH3含有电子数为10NA
	B．	标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA
	C．	0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA
	D．	30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA