9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
	B．	丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
	C．	乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
	D．	乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

8．下列关于物质的用途或说法不正确的是（　　）

	A．	氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
	B．	铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
	C．	过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
	D．	青铜是我国使用最早的合金

7．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO₂、O₂、SO₃三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①反应的化学方程式为2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃
②反应开始到10s，用SO₂表示的反应速率为0.08mol/（L•s）
③O₂的平衡转化率为80%
（2）对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则υ（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；υ（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（4）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd
a、体系压强保持不变                 b、混合气体颜色保持不变
c、SO₃和NO的体积比保持不变  d、每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO．

6．下列指定反应的离子方艘式方程式正确的是（　　）

	A．	用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
	B．	用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
	C．	用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O

5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）

	A．	固体的溶解过程与焓变有关
	B．	温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
	C．	反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
	D．	在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

4．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

	A．	容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
	B．	容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等
	C．	容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ
	D．	若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）＜0.6 mol

3．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t2时增加了X的浓度		B．	t3时增大了压强
	C．	t5时升高了温度		D．	t4～t5时间内转化率最大

2．用无水Na₂CO₃固体配制250mL 0.1000mol•L^-1的溶液．请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是B．
A．烧杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．胶头滴管   E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
（3）下列操作会使配得的Na₂CO₃溶液浓度偏低的是ACD．
A．称取相同质量的Na₂CO₃•10H₂O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制．

1．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是D（填写序号字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是Na₂O（填化学式）．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl₂•6H₂O晶体制备无水MgCl₂的方法是在HCl气流中加热脱结晶水．

20．丙烷中的一CH₃、一CH₂一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为（　　）

A．

1.96%

B．

5.66%

C．

75%

D．

12.5%