19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
（4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
①加入NaNO₂并调节pH＜4，反应的离子方程式  2NO₂^-+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O．
②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，写出反应的化学方程式：  4NaOH+O₂+4NO=4NaNO₂+2H₂O．
（5）要测量含碘离子的溶液中I^-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，若消耗FeCl₃溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I^-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）

18．下列有关化学概念的判断，正确的是（　　）

	A．	SO2和SO3互为同分异构体
	B．	二氧化碳和干冰互为同素异形体
	C．	CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
	D．	红磷和白磷互为同位素

17．将一定量的CO₂气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na₂CO₃，全部是NaHCO₃，可能是Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物．现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g，如果将固体溶于200mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体．那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）

A．

11.7g

B．

23.4 g

C．

35.1g

D．

58.5

16．化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H⁺、HClO．
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

15．某实验需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况多所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．

14．现有下列十种物质：①H₂SO₄   ②小苏打   ③KMnO₄  ④Ba（OH）₂溶液  ⑤氯气  ⑥Ba（NO₃）₂溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧KSCN溶液  ⑨盐酸   ⑩AgNO₃溶液
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为2HCl+2Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
（2）实验室制备试剂⑦的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系．
（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是②（填序号）
（4）若某溶液中同时存在Fe³⁺和Fe²⁺，则可用于验证其中含Fe²⁺的试剂是①③（填序号）；若某溶液中存在Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，若检验Cl^-的存在可选用的试剂是⑥⑩（填序号），具体操作方法是取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl^-．
（5）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml　0.5mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字）

13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①过滤，③萃取分液．
（2）F中下层液体的颜色为紫色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是分液蒸馏．

12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
E．静置，分层；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
D→B→C→A→G→E→H→F．
（2）上述H步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能顺利流出．
（3）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．E中下层液体的颜色为紫红色．
（4）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

11．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²+、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）当（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O的混合溶液中存在c（NH₄⁺）=2c（SO₄²-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热、延长浸取时间、多次浸取等（任写两种）．
（3）“浸取”时加入的NH₃•H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）适量S^2-能将Cu²⁺硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu²⁺?CuS+Zn²⁺，K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．
[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36；一般认为反应的平衡常数K＞10⁵，该反应进行基本完全．]
（5）“沉锌”的离子方程式为3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．“过滤 III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成．

10．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）

	A．	CH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应
	B．	油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
	C．	蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析
	D．	甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色