19．在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是（　　）

	A．	混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3
	B．	反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：1
	C．	混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
	D．	混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

18．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图1：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）装置中，浓硫酸的作用是除去氯气中的H₂O（g）；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到试纸变蓝
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
Ⅱ．向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al³⁺物质的量为0.035mol．

17．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO ₂（g）+O ₂（g）?2SO ₃（g）．达平衡时测得有关数据如表：下列说法正确的是（　　）

容  器	甲	乙
反应物投入量	2mol SO 2、1mol O 2	4mol SO 3
n （SO 3）/mol	1.6	a
反应物的转化率	α 1	α 2

	A．	α 1+α 2＞1
	B．	1.6＜a＜3.2
	C．	若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
	D．	甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动

16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：
（1）三位同学设计的装置中最不合理的是甲（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【实验步骤】
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
（3）该实验中长导管的作用是导气冷凝．
（4）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）试管②中观察到的现象是液体分层；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．
（6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式
①CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O；
②2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

15．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学． 
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
（2）分离丁中液体的方法是分液；
（3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（4）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A  
A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较
（5）将产生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比约为3：2．

14．下列物质中互为同分异构体的是（1）（2）、（3）（4）或（5）（4）（填序号）
（l） CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ （2）
（3） （4） （5）（CH₃）₂CH-CH₂-CH₂-CH₃．

13．关于SO₂、CO₂、MnO₂三种物质，下列说法错误的是（　　）

A．

都含有氧元素

B．

都是化合物

C．

都是氧化物

D．

都含有氧分子

12．下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（　　）

	A．	乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
	B．	正丁烷的一氯代物和异戊烷的一氯代物
	C．	新戊烷的一氯代物和C（CH2CH3）4的一氯代物
	D．	C2H6的五氯代物和C5H8属于炔烃的同分异构体数目

11．乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有（　　）

A．

1种

B．

6 种

C．

9 种

D．

10种

10．已知F是一种药物中间体，常用作香料配置，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已经给出）：
请回答下列问题：
（1）A是一种能与溴水反应的使其褪色的芳香烃，其结构简式为．
（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是②⑤（填反应编号）．
（3）反应①发生时若不加入H₂O₂，会生成较多的一种副产物，写出这种副产物的结构简式．
（4）写出由C→D、E→F转化的化学反应方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O、+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl₃溶液发生显色反应的同分异构体有6种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式．
（6）按上述合成路线的表达式，写出由制备的合成路线．