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19.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1
据此推理所得到的下列结论中,正确的是(  )
A.金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少
B.等质量是石墨燃烧放热多
C.石墨的能量比金刚石的能量高
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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18.在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是(  )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中OH-总数不变,有O2放出
C.溶液的pH增大,有O2放出D.溶液中Na+总数减少,有O2放出

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17.在2L的密闭绝热容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列叙述不正确的是(  )
A.反应开始到10s时,转化率:Y>X
B.若前10s容器内的压强增加,说明生成Z的反应为放热反应
C.由图象可知前10s内生成Z的速率越来越快
D.若X为紫色,Y、Z无色,则10s后混合气体颜色不再变化

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16.青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,下列叙述正确的是(  )
A.该物质属于芳香族化合物,难溶于水
B.该物质可以发生消去、氧化、取代等反应
C.该分子结构中所有碳原子可能共平面
D.该有机物的一氯取代物有7种(不含立体结构)

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15.下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是(  )
编号实验操作实验现象解释与结论
A向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液,再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体相同时间内,HA收集到的氢气多HA是弱酸
D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+,不含K+
A.AB.BC.CD.D

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14.在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时,如图是某学生设计的实验装置图.

①请指出下述装置中的4个错误
Ⅰ.使用长颈漏斗添加盐酸;
Ⅱ.使用稀盐酸;
Ⅲ.缺少酒精灯;
Ⅳ.缺少尾气处理装置
②实验室制取氯气的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
③因浓HCl有挥发性,制的Cl2中常混有杂,常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸除水蒸气
④检验Cl2用湿润的KI淀粉试纸,有关反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2.因Cl2有毒污染空气,用NaOH溶液吸收多余的氯气,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.

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13.将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中,并加入沸石,加热一段时后,再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯.
(1)仪器A的名称是:冷凝管.仪器A的作用是:冷凝回流反应物.
(2)无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶的次序是:无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸.
(3)下列说法正确的是CD.
A.仪器A进出水的方向为b进a出.
B.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂.
C.沸石的作用是防止液体暴沸,也可以用碎瓷片替代.
D.蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质.

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12.以下实验装置一般不用于分离物质的是(  )
A.B.C.D.

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11.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为过氧化钠.等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等(填写“相等”或“不相等”).将15.6gC和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则反应过程中得到(标准状况)的气体8.96L;最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L.
(3)若A是一种能用如图装置制取的气体,请结合所学知识,回答下列问题:
①写出实验室制取A的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②收集A的方法是向下排空气法,验证A是否已经收集满的方法是:将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满(任写一种).
③若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L.

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10.以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(任答一点).
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(3)试剂X可以选择cd(填字母).
a.NaOH 溶液 b.氨水 c.CuO  d.Cu(OH)2
(4)“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3 (填化学式);“调PH”时,pH不能过高,其原因是防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀.
(5)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解.

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同步练习册答案