9．设N_A为阿伏加德罗常数，完成下列填空．
（1）12.4gNa₂X含有0.4molNa⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na₂O．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为（用含有m的式子表达）34-m．
（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$N_A．
（4）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．
（5）322gNa₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是2mol，SO₄^2-的物质的量是1mol．
（6）标准状况下有下列四种气体：①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子  ③13.6gH₂S④0.2molNH₃，按照体积从大到小的顺序是（填写序号，下同）②＞③＞①＞④；按密度从大到小的顺序是②＞③＞④＞①．

8．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（2）指出图中的两处明显错误，并写出正确的方法：
①冷凝水方向未下进上出，
②温度计的水银球未在烧瓶的支管口处．
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．

7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	20	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正确的有（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

6．某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．

[实验探究]
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置B中无色溶液将变为蓝色，该反应的化学方程式是Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（3）装置C中湿润的有色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了HClO （填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
[知识拓展]
（5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应的氧化剂是KMnO₄．

5．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v_正、v_逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	正反应是吸热反应，m+n＞p+q		B．	逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
	C．	正反应是吸热反应，m+n＜p+q		D．	逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

4．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），相关信息如表所示：

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）		达到平衡所需时间 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	2
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反应到达平衡时，容器Ⅱ中PCl5的转化率小于25%
	C．	反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1
	D．	起始时向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，则反应将向逆反应方向进行

3．有机物R的分子式为C₅H₁₂O，能与乙酸发生酯化反应，则R的结构有（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
	B．	加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施
	C．	为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
	D．	氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：
己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
有关有机物的沸点．

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（2）仪器C的名称是球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和防止倒吸，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为红色变浅（或褪去）且出现分层现象．
（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液，试剂b是：硫酸．分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏．
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和．
②乙实验失败的原因是：所加的NaOH溶液过量使酯完全水解．

20．表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）

选项	化学反应与离子方程式	评价
A	将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-	正确
B	Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑	错误，氧元素不守恒
C	NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O	错误，产物应该是（OH）3
D	向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D