19．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1 molCO、2 mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
衡 时 数据	CH3OH的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	a kJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是（　　）

A．

2 c1＞c3

B．

|a|+|b|=90.8

C．

2 p2＜p3

D．

a1+a3＜1

18．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL（保留一位小数）．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是①②③④⑥⑦，能引起实验结果偏低的有④⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

16．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是抑制TiCl₄的水解；
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；可循环使用的物质X是HCl（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO₂和H₂O（g）；
（5）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（主要成分是BaSO₄），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐．已知常温下：K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，请问至少需要2.59×10^-4 mol•L^-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO₃^2-的水解）．

15．某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应的还原剂是Cl-
	B．	反应后溶液的酸性明显增强
	C．	消耗1mol还原剂，转移6 mol电子
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

14．2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（　　）

	A．	取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
	B．	该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
	C．	反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
	D．	向反应后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

13．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色固体，微溶于水，不溶于乙醇．某实验小组用工业废渣（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如图：

（1）为了提高固体A的溶解速率，可采用的措施是将固体A粉碎为粉末；升高温度，增大盐酸的浓度等．
（2）沉淀B为Fe（OH）₃，试剂C为CuO．
（3）将Na₂SO₃溶液和CuCl₂溶液混合均匀，再加入少量浓盐酸调节体系的pH，充分反应后倾出淸液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应该选用乙醇以减小沉淀损失．
（4）该生产过程中对CuCl产率探究时发现：
①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
②CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是pH较高时Cu²⁺与碱反应生成Cu（OH）₂，生成CuCl较少．

12．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

回答下列问题：
（1）G中官能团名称是酯基；反应②的反应类型为取代反应．
（2）反应①的化学方程式为+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H₂O；反应⑥的化学方程式为．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由   合成的合成
路线．

11．Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂．某实验小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺=（DDTC） ₃-Fe↓+3NH₄⁺
请回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是ABF．
A．FeSO₄原料中含有的Ca²⁺、Cu²⁺等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是A．
A．高纯水            B．盐酸             C．稀硫酸             D．酒精
（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标．吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量．不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为NaOH（填“NaOH”或“NH₃•H₂O”），反应的化学方程式为（DDTC）₃-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）₃↓．
（4）操作A为过滤、洗涤、灼烧．
（5）现准确称取4.000g，样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0．l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定（还原产物是Cr³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液20.80mL．
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管．
②产品中铁的含量为69.89%（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）．

10．为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180g•mol^-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

请回答：
（1）黑色固体Y的化学式为FeO，气体C的电子式为．
（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O↑．