12．用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．

11．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂可以是BD（选填下列字母编号）．
A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶．
（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是未排除Cl₂对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
（2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想．
（3）步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

10．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=8.45×10^-12，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-和Br^-浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．

Cl-、Br-、CO32-

B．

Br-、CO32-、Cl-

C．

CO32-、Br-、Cl-

D．

Br-、Cl-、CO32-

9．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na₂CO₃溶液   ②KOH溶液   ③AgNO₃溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液  ⑥BaCl₂溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到NaCl固体．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

8．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想	验证的操作	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入过量稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3	有白色沉淀	猜想Ⅱ成立

7．Ⅰ．某同学探究铝与盐酸反应的速率变化，有关实验数据记录如下：

反应时间（min）	1	2	3	4	5
生成氢气体积（ml）	50	150	300	380	410

（1）反应速率最大的时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO₃溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
（3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
（4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
（5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．

6．在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）△H=QkJ/mol，起始时AX₃和X₂均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	Q＜0
	B．	与实验a相比，实验b加入了催化剂
	C．	实验b条件下，该反应的平衡常数K=2
	D．	实验c从反应开始至达到平衡时的平均反应速率为v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min）

5．在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）

（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸，B中石棉绒的作用增大铁粉与水蒸气的接触面积，小试管C的作用是冷凝水蒸气．
（2）反应开始时先点燃A处（填A或B）酒精灯，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气．
（3）写出高温下 Fe与H₂O（g）反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行．
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤．简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe³⁺．

4．漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接d、e接b、c接g、h接e、d接f．
（2）U型管可以用内盛装浓硫酸的洗气瓶代替．
（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色否（填是或否）．
（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．

3．接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：（1）硫磺（或含硫矿石）与氧气反应生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫；（3）三氧化硫转化为硫酸．下列设备中能用于完成第（2）步是（　　）

A．

热交换器

B．

沸腾炉

C．

吸收塔

D．

接触室