2．由本题所给Ⅰ、Ⅱ两条信息，结合已学知识，解答下列三个小题：
Ⅰ．是环戊烯的结构简式，可进一步简写为．环戊烯的化学性质跟烯烃相似．
Ⅱ．有机物中烯键可发生如下反应：
①（CH₃）₂C═CHCH₃$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$（CH₃）₂C═O+CH₃CH═O
②
（1）写出异戊二烯（  ）臭氧分解各种产物的结构简式及物质的量之比：HCHO、；2：1．
（2）写出由环己醇（ ）合成乙二醛（  ）的各步合成路线流程．
合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH．
（3）某烃A的分子式为C₁₀H₁₆．A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 ．A经催化加氢得产物B，B的分子式是C₁₀H₂₀．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．请写出A和B的结构简式（不必注明名称）．
A是，B是．

1．某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度．
实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）．按图组装好实验装置．
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1-2s）指向铁丝一端．
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向．在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积．
重复三次实验获得的数据如下：

实验次数	实验温度（℃）	注入水的体积（mL）
1	17.2	2.4
2	T1	2.5
3	T2	2.3

请回答下列问题：
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为盐桥；指针指向铁丝时，铁丝为正极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是14.4mol/L；在未注水前正极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）T₁=T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为48%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是缺少尾气处理装置，改进方法是应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．

20．现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H₂，转移多少mol电子？

19．现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO₂气体（标况下），求：
（1）参加反应的铜的质量；
（2）被还原的硝酸的物质的量；
（3）将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度．

18．实验需要0.80mol•L^-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有BCEF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L^-1．若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度等于0.8mol•L^-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84mol•L^-1的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用15mL量筒最好．

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
	B．	在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
	C．	在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-变化最小
	D．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

16．A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、E是由短周期元素组成的无机物，它们存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．请回答下列问题：
I．若A为单质
（1）当E为单质，X为氧化物，且X是一种温室效应气体时，写出X的电子式； B与X反应生成C的离子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（2）当B、E均为化合物，且D为白色胶状沉淀时，写出E的一种用途漂白剂或杀菌消毒；B与X反应生成C的离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
II．若A为化合物
（3）当A与H₂O反应为氧化还原反应时，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，X为一种金属，则D与氢氧化钠溶液反应的实验现象是生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变为红褐色
（4）当A与H₂O的反应为非氧化还原反应时，且A中阴、阳离子分别为18电子与10电子粒子，A中的阳离子是其所在周期中简单离子半径最小的．则A与H₂O反应的化学方程式为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑．

15．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求
（1）混合物中碳酸钠的质量分数．
（2）剩余固体的质量为8.45g与200mL盐酸恰好完全反应．求盐酸的物质的量量浓度．

14．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

13．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥无影响．
②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2-3次并缓缓倒入烧杯中偏高．
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．
④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水偏低．