12．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤 ，③萃取分液．
（2）提取碘的过程中，不可使用的有机试剂是A．
A．酒精        B．CCl₄C．煤油       D．苯
（3）操作③中除了烧杯以及必要的夹持仪器之外，仍缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）已知碘在有机溶剂或水中不会升华．从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下列蒸馏实验装置中的两处错误：

①度计水银球插到了液体中  ，②凝管进出水的方向颠倒，没有用温度计测定水温．
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度低于100°C．．

11．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体，写出发生反应的化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+Na₂O₂或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．

10．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，则烧杯中的溶液是NaOH溶液，写出所发生反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl₂时，发生反应的盐酸为40mL．

9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，完成下列问题：
（1）所需主要仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管和烧杯．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）28.6g．
（3）容量瓶上标有容量、温度、刻度线．
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀；
③定容后应将容量瓶倒转摇匀．

8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．

（1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
（2）如图1，装置B的作用是除去Cl₂中的HCl，装置C的作用是除去Cl₂中的H₂O
（3）如图2，下列收集Cl₂的正确装置是C．
（4）写出实验室制取Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl₂ （标准状况）？

7．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6 mL （计算结果保留一位小数）；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③取该硫酸溶液100mL与足量的NaHCO₃溶液反应，可以生成2240mL CO₂（标准状况）．

6．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-1）配制为1mol•L^-1的稀盐酸100ml．
（1）选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②烧杯，③胶头滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸5.4ml．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄                          B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线             D．洗净2～3次并转入容量瓶
E．稀释浓H₂SO₄                                  F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
（4）简要回答下列问题：
①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用10mL的量筒最好
②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大CE
A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E．定容时俯视．

5．现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算（写计算过程）
（1）氢氧化钠的物质的量
（2）钠离子的数目．

4．将5.6g铁粉放入100mLCuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）和硫酸反应的铁的质量；
（2）置换出的铜的物质的量；
（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO₄的物质的量浓度．

3．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？