12．己知C₅H₁₁N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）

A．

5、9、6

B．

4、6、6

C．

3、9、7

D．

4、6、7

11．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式．MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂ CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）C装置的作用是吸收多余的CI₂，防止污染空气．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是D．
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．

10．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．

	乙醇	四氯化碳	碘（晶体）
密度/g•cm-3	0.7893	1.595	4.94
沸点/℃	78.5	76.8	184.35

（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFGH（填写相应的字母）．
A．烧杯  B．表面皿  C．蒸发皿  D．坩埚
 E．试管  F．酒精灯  G．三脚架  H．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是将溶液中的I^-转化为I₂．
（3）过滤 （填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入分液漏斗 （填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的四氯化碳 （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将紫色下层液体分离出来．
（4）将如图装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘（不考虑碘的进一步提纯）：．

9．下列物质中互为同分异构体的是（　　）

	A．	13C 与 14C		B．	CH3CH2OH与CH3COOH
	C．	甲烷与丙烷		D．	CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH（CH3）2

8．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要．
（3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl₂，避免Cl₂对环境造成污染．
（4）若将图1中D、E装置换为如图2所示的装置进行实验，实验过程中观察到如下现象：D装置中：溶液变红；
E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化．请根据现象分析判断Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．更换此装置后，存在一处明显的不足，请指出：缺少尾气处理装置．

7．有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl₂，这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
（1）①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出．
（3）步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃溶液；步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸，目的是直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠（或提纯食盐）．
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？A，你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

6．写出分子式为C₇H₈O的同分异构体的结构简式：C₆H₅CH₂OH；、、；C₆H₅OCH₃．

5．分子式为C₄H₈的同分异构体的结构简式为（考虑顺反异构）：CH₂=CH-CH₂CH₃、CH₂=C（CH₃）₂、、．

4．立方烷的结构简式如图：与其互为同分异构体的芳香烃的结构简式为；．

3．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体
d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）