12．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
试回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为+1；该反应中，H₃PO₂做还原剂（氧化剂、还原剂）
（2）配平离子方程式．
（3）用双线桥法标出电子转移的数目．
（4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05N_A
已知重水（D₂O）和乙酸之间会发生氢交换：D₂O+CH₃COOH?CH₃COOD+HDO
（5）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH₂PO₂属于AC
A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．

11．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗；  乙圆底烧瓶；
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊；
（4）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

10．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：

（1）碘标准液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行验漏（或查漏）、洗涤、润洗．
（2）锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液，判断达到滴定终点的依据溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色．
（3）下列操作会使测定结果偏大的有B
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010mol•L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代数式表示）．

9．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得气体在标准状况下为5.6L，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算所得溶液质量分数为多少？

8．按要求填写下列空白
（1）Cu+HNO₃（稀）-Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O配平后，HNO₃的化学计量数为8
（2）Cl₂+KOH-KCl+KClO₃+H₂O配平后，KOH的化学计量数为6
（3）KMnO₄+HCl（浓）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O配平后，HCl的化学计量数为16
（4）Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺-MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计量数为14
（5）MnO₄^-+H⁺+Fe²⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O离子方程式中缺的反应物为H⁺
（6）从上面的（4）（5）两个反应中，我们得到氧化性由大到小的顺序为BiO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺．

7．SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

①下列说法正确的是ac   （填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-时的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，同时获得副产品Na₂S₂O₄，其原理如图2所示．
①阴极的电极反应式为2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．
②生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
（5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH₄NO₃的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO₂为b%、CO₂为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH₄NO₃，则尾气中NO的利用率为$\frac{28m}{aV}$%．

6．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：F冷凝管．
（2）下列实验操作中用到仪器G的是a（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物     b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是ac（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前应检查是否漏液                              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器              d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需量取10mol/L的浓盐酸5.0mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和C（选填仪器的编号字母）．

5．索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：

（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用气体法测定纯碱样品的纯度，称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
（2）如何检查该装置的气密性从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好量气管中液体应为饱和碳酸氢钠溶液
（3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

4．某有机物X，在标准状况下的密度为2.679g/L．把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g．则该有机物的分子式为C₃H₈O，该有机物可能有的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃（不一定要填满，有几种填几种）．

3．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）

A．

H2和CO的混合气

B．

C2H2O2

C．

C3H6O3

D．

C6H12O5