2．铁、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液、CuSO₄溶液是中学化学常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质之间可能发生的反应，请回答下列问题：
（1）图中ABCD 相交部分，不能发生置换反应的是AB
（2）B反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（3）D反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（4）除去CuCl₂溶液中的稀盐酸需要加入适量的试剂为CuO写化学式），写出其反应原理的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 

1．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐   B．金属钠  C．淡水     D．金属镁    E、碘单质
（2）①写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
②实验室检验氯气常用的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．

20．如图所示装置可用于多种实验．
（1）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况．
②B装置的作用是除去混入的HCl气体，
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L盐酸的体积大于理论值53.3mL．
（1）黄铜矿（CuFeS₂）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
a．高空排放                                b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃                  d．用来漂白凉果等食物．

19．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）═c（H+）+c（H2S）
	C．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

18．38.4g铜与适量浓硝酸恰好完全反应，共收集到17.92L（标准状况）气体，通过计算说明气体的成分和物质的量．

17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
根据要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥气体．
（2）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．写出其反应的离子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）E装置的作用是CD（填序号）．
A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填序号）．
A．CH₄B．CH₃ClC．CHCl₃D．CCl₄．

16．把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）．计算参加反应的硝酸的物质的量．

15．用等体积的0.15mol L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：2：3．

14．在C₆H₁₄的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的-氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）

	A．	2个甲基，能生成4种-氯代物		B．	3个甲基，能生成5种-氯代物
	C．	3个甲基，能生成9种-氯代物		D．	4个甲基，能生成4种-氯代物

13．化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：

（1）生成二氧化硫的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：当Zn与浓H₂SO₄反应时，浓H₂SO₄浓度逐渐变稀，Zn与稀H₂SO₄反应可产生H₂
（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：检查装置的气密性
（4）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色固体变成红色，D中：白色粉末变成蓝色．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中含H₂O，会干扰H₂的检验．