7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：ANa，CSi，ECl
（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

6．肼（N₂H₄）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
（1）N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：．
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（5）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）[n（NH₃）：n（CO₂]=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH₃）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH₃的平衡转化率为42%．

	n（N2）	n（H2）	n（NH3）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．
①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
（7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O₂的浓度    d．选择高效催化剂
（9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH₃•H₂O的浓度为0.002mol/L[已知K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]．

5．实验室从含Br^-的溶液中提取溴单质．下列说法和装置都正确的是（　　）

A	B	C	D
用Cl2氧化溶液中的Br-	分离有机层和水层	高温结束后先 停止加热后停止通水	贮存液溴

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某化学兴趣小组拟用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
（1）稀硫酸应放在1中（填写仪器编号）．
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关AC、打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化．
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是在仪器2底部放上一块吸铁石（或将铁粉改成铁钉）．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

则该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

3．氯化硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂．下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，请写出S₂Cl₂的电子式．
（2）装置a的作用为干燥Cl₂；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
（3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序号表示）．
①加热装置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl₂尾气，防止空气中的水汽使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂+3S+4HCl．

2．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）在ClO₂的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
比较方法一和方法二，哪种方法更好？方法二，说明理由方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
实验室常用氯酸钠（NaClO₃）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．

（2）工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生用如图甲所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置水浴加热（冰水）冷凝，C中应装的试剂为NaOH溶液．
我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图乙所示，该反应的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂．
（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl^-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水时，ClO₂还可将Fe²⁺、Mn²⁺转化成Fe（OH）₃、MnO₂难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn²⁺反应的离子方程式2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

1．
工业生产Na₂S常用方法是：无水芒硝（Na₂SO₄）一碳还原法，其流程示意图如图1．
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO₂．写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是：热水能促进Na₂S水解，而稀碱可抑制Na₂S水解；
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如图2所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是pH介于9～10之间，x=12．
（4）取Na₂S（含少量NaOH），加人到CuSO₄溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S ^2-）=4.0×10^-36 mol/L；（保留2位有效数字）（已知：CuS K_sp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂ K_sp=2.2×10^-20）
（5）纳米Cu₂O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO₃）₂作电解液．电解生成Cu₂O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因：2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．

15．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，测得c（H₂O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确是（　　）

	A．	0～5min内，v（H2）=0.05mol/（L•min）
	B．	5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
	C．	10min时，改变的外界条件可能是减小压强
	D．	5min时该反应的v（正）大于11min时的v（逆）

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
	B．	生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
	C．	胶体具有介稳性，是因为同种胶体粒子的运动有规律，即布朗运动
	D．	由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

13．物质与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
	B．	持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性
	C．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖是人类重要的营养物质之一
	D．	酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性