17．烷烃分子可看成由-CH₃、-CH₂-、、等结合而成的．试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：
①分子中同时存在上述4种基团；
②分子中所含碳原子数最少；
③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少．

16．现有4g氢氧化钠恰好与100mL的盐酸完全反应，试计算（写计算过程）
（1）氢氧化钠的物质的量
（2）盐酸的物质的量浓度．

15．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H₃＜0
下列说法正确的是（　　）

	A．	HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
	B．	在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
	C．	△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
	D．	稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

14．跟12.8gSO₂所含原子数相等的NO的质量为（　　）

A．

3.0g

B．

6.0g

C．

9.0g

D．

18.0g

13．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
	B．	标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1NA
	C．	1mol羟基中电子数为10NA
	D．	在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子数为1NA

12．高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子
	B．	标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
	C．	常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
	D．	46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个

10．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl₂．可以区别它们的方法或试剂是（　　）
①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸．

A．

①②③④

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

①②④

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA
	B．	标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
	C．	92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
	D．	1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.01kJ/mol．