17． 50ml 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒
②硬纸板（盖板），若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增   大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．

16．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	乙酸分子比例模型：
	B．	原子核内有18个中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
	C．	1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
	D．	过氧化氢电子式：

15．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3g ${\;}_{1}^{3}$H发生核反应：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，净产生的中子数为NA
	B．	0.1L1mol/L盐酸含有的H+的数目为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数目为5 NA
	D．	1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO2反应转移电子的物质的量为0.2 NA

13．将4.6g金属钠放入足量水中，最后得到500mL溶液，计算：
（1）得到的气体在标准状况下的体积．
（2）所得溶液的物质的量浓度．

12．某化合物是结构式为的同分异构体．且分子中只有两仲不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）

11．下列说法符合事实的是（　　）

	A．	常温下，加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c（H+）一定小于10-7mol•L-1
	B．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液时，先生成Ag2CrO4沉淀
	C．	温度一定时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
	D．	实验室用锌制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

10．很多电解过程都会产生氢气．
（1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na₂CO₃溶液，则阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阳极电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，溶液 pH不变（填增大，减小或不变）
（2）电解法制取 Na₂FeO₄，同时可获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO₄^2-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．

①阳极电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低．
③c（ Na₂FeO₄）随初始 c（NaOH）的变化如图 2，分析 N 点 c（ Na₂FeO₄）低于最高值的原因N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低．

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-1-丁烯催化加氢后得到3，3-二甲基-丁烷
	B．	2-甲基-1，3-丁二烯与Br2的加成产物有3种
	C．	根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
	D．	已知具有单双键交替长链（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

8．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）单质化学性质最不活泼的是Ne；
（2）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）；
（3）单质常用作半导体材料的是Si；
（4）Mg原子结构示意图为；
（5）O和S中，原子半径较大的是S；
（6）CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是NH₃（或氨气）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），两性氢氧化物是    Al（OH）₃（填化学式）；
（9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为  ，常用作有机溶剂．该有机物分子式为 C₆H₆  ，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=12：1（相对原子质量：H-1   C-12）