7．25℃时，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
	B．	点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
	C．	点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	D．	滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：
海藻$\stackrel{晒干灼烧}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$海藻灰悬浊液$\stackrel{①}{→}$

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤；③萃取．
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是B
A．汽油、酒精    B．四氯化碳、汽油    C．醋酸、酒精
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①温度计插入的位置错误，②冷却水的流向错误，③缺少沸石，④缺少石棉网

（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．

5．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况下）．
已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

4．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对原子质量．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极
（填“正极”或“负极”）；
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅，电解的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）实验中还需测定的数据是②（填写序号）
①B极的质量增重m g       ②A极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是AD（填字母）
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，取出电极直接烘干称重
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

3．铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（　　）

A．

16：25

B．

1：7

C．

1：6

D．

2：11

2．已知有机物A的结构简式为，请完成下列空白：
（1）有机物A的分子式是C₁₄H₁₄．
（2）有机物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9个，最多有14个；
（3）有机物A的苯环上的一氯代物有4种．

1．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E₂=212.4   kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t℃	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

则K₁＞K₂（填＞、＜、=）
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．

20．滴定分析是一种常用的定量分析法．
（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色突变为无色（填写颜色变化），并半分钟内不恢复为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（二）KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂；
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．

19．Ⅰ红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol，
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-399 kJ/mol，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ沉淀转化法制备BaCO₃，可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
已知：K_sp（BaCO₃）=2.40×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.20×10^-10．现欲用沉淀转化法将BaSO₄转化为BaCO₃，该反应的平衡常数为5×10^-2．如用1.00L 0.210mol•L^-1 Na₂CO₃溶液处理，试计算BaSO₄被转化的质量：2.3g（结果保留1位小数）．

18．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A元素的原子结构示意图为    A元素最简单的氢化物的电子式为．
（2）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式C1₂+2OH^-=ClO^-+H₂O+Cl^-；
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Ca²⁺）=c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．写出B₄转化为B₂的热化学方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ•mol^-1；
由此判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：N₂＞N₄．（以上均用化学式表示）
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．写出X的电子式：；X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．