17．“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质
（C_xH_y）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为4C_xH_y+（8x+2y）NO=4XCO₂+（4x+y）N₂+2yH₂O．
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂ （g）△H
已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2CO（g）?2C（s）+O₂（g）△H₂=+221kJ•mol^-1
 ③C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
则△H=-746.5kJ•mol^-1
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．

①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．
（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的
反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
①图中A点时，SO₂的转化率为45%．
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_c （逆）的大小关系为v_c（正）＞v_c （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数k_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

16．（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．
③从食盐水中获取淡水，可采用蒸馏的方法．
④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃]可用加热分解的方法．
（2）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
①除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：溶解、蒸发、结晶、过滤．
②除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．

15．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t₁～t₂时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（1）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
（2）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4	2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）固体（填物质名称）
实验现象（褪色时间）	褪色时间10min	褪色时间＜10min（选填“＜”“＞”或“=”）
结论	猜想Ⅱ正确

14．把一定质量的铝粉放入200mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH₂（标准状况下）．试计算（要求：所有计算过程都必须带单位）：
（1）所加铝粉的质量．
（2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．

13．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
1．当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H₂2.24L．
2．已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，（1）求写出所得混合溶液中NaCl的质量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

12．（1）国际奥运会火炬使用的燃料通常是丙烷（C₃H₈）或丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2kJ•mol^-1
（2）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ/mol
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ/mol
写出Na₂CO₃•H₂O（s）脱水反应的热化学方程式：Na₂CO₃•H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1．

11．将质量分数为35%的氨水与质量分数为5%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为（　　）

A．

等于20%

B．

大于20%

C．

小于20%

D．

无法计算

10．2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船成功升空．在发射“神舟”号的火箭推进器中装有肼（N₂H₄）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和0.8mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.72kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.8KJ/mol．其中氧化剂是H₂O₂
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.9kJ．
（3）若反应中当有1molN₂生成时转移的电子物质的量是4mol
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．

9．硫、氯的单质和化合物应用广泛．
（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：
FeS₂+C+O₂-→Fe₃O₄+CO+S．
请配平上述化学反应方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．
（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d（填序号）．
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab（填序号），反应的离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了a（填序号），反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．

8．化学学习小组进行如下实验．
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/LKMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V（0.20mol/H2	V（蒸馏水）/mL	V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

（1）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写t 溶液褪色时间/s．
【测定 H₂C₂O₄•xH₂O 中 x 值】已知：M（H₂C₂O₄）=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H₂SO₄
③用浓度为 0.05000mol•L^-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式6H⁺+5H₂C₂O₄+2MnO₄^-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是b（选填 a、b）．

（4）由图2可知消耗 KMnO₄溶液体积为20.00mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变色；
（6）通过上述数据，求得 x=2．以标准 KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果偏大（偏大、偏小或没有影响）．