7．下列气体中，不能用启普发生器制取的是（　　）

A．

硫化氢

B．

二氧化硫

C．

二氧化碳

D．

氢气

6．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（4）方法III为加热条件下用液态拼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
A．实验温度：T₁＜T₂  
B．实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^-5mol/（L•min）
C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则此时溶液中的c（Ag⁺）=1.8×10^-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．

5．写出下列反应的热化学方程式
（1）1mol液态肼（N₂H₄）在氧气中充分燃烧，生成N₂（g）和液态水，放出622KJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN₂（g）与足量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68KJ热量：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的热量：FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．

4．表中是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10^-14
（2）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H₂SO₄）=0.05 mol•L^-1；c（HCl）=0.2 mol•L^-1
②在A点时的pH=1  （设溶液混合后体积不变）

3．（1）现有下列状态的物质①干冰  ②NaCl晶体  ③氨水  ④铜  ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是②⑤（填序号），属于非电解质的是①（填序号），能导电的是③④⑤（填序号）．
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-离子，你认为：一定没有的离子是Ag⁺、OH^-，不能确定的离子H⁺．

2．含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇^2-$→_{（I）}^{绿矾、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O，反应（I）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

1．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成的BaSO₄沉淀时也有能量变化（或放热）；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2•t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.7	6.7
2	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.184×10^-3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol（保留小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

20．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直减小
	B．	已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
	C．	用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
	D．	已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

19．某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是OH^-、Cl^-、K⁺，乙厂的废水含有的三种离子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

18．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性．