17．常温下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，则溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）
	B．	0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）
	C．	向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

16．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄
B．向水中加入Al₂（SO₄）₃
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．在水中加入Na₂CO₃
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水．请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$amol•L^-1
③若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
④若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．（1）已知25℃和101kPa时
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-a kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-b kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.50	n1	0.34	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.10	0.10

①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为K_b，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和K_b表示，可进行近似计算）

14．按图1实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

（1）从图2中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图A、D、B、C．（填字母）
（2）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用为防暴沸；
（3）冷凝水的进水方向a（填“a”或“b”）
（4）下列能用装置 D进行分离的是C．
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸馏水
D．氯化钠和水
（5）装置 A、B中玻璃棒的作用分别是引流；搅拌防止局部受热，液体飞溅．

13．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）

A．

175

B．

47

C．

118

D．

57

12．家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ•mol^-1．

11．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在①～⑦元素中，原子半径最小的是F；原子半径最大的是K，其离子结构示意图为
（2）①～⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用1个化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂．

10．向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的溶质质量分数变大		B．	溶液仍为饱和溶液
	C．	溶液中的Na+数目减小		D．	溶液中的c（Na+）增大

9．以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如图：

（1）A的分子式为C₇H₈，C中的官能团名称为羟基．
（2）D分子中最多有17个原子共平面．
（3）E生成F的反应类型为消去反应，G的结构简式为
（4）由H生成I的化学方程式为
（5）符合下列条件的B的同分异构体有14种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
①属于芳香化合物；②能发生银镜反应．
（6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线．

8．（1）配平下列氧化还原反应方程式：
3CuS+8NHO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O
（2）其中CuS是还原剂，N元素被还原．
（3）产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，H₂O?H⁺+OH^-．