17．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（　　）

A．

3种

B．

18种

C．

9种

D．

12种

15．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示．

②室温时，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=2.0×10^-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃．
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），电解质选用AgNO₃溶液，阴极电极反应为Ag⁺+e^-=Ag．
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65-12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO₂的反应的化学方程式：2Al₂O₃+4CuO=4CuAlO₂+O₂．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液5L．

14．甲醚是一种清洁燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应△H＜0
	B．	图中P1＜P2＜P3
	C．	若在P3和316℃时，测得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此时v（正）＜v（逆）
	D．	若在P3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

13．某实验小组进行物质漂白性的实验探究
Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是探究Cl₂在潮湿和干燥时是否具有漂白性．
（2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色．
（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色．
Ⅱ．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物H₂SO₃的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是H₂SO₃．（填化学式）

12．纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料．其制备过程如下：
步骤I：取0.2mol•L^-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤．
步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol•L^-1的NaHCO₃溶液使Ni²⁺完全沉淀，生成xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O．
步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干．
步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N₂H₄•H₂O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步骤I中去除杂质Fe³⁺（使其浓度＜10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH的范围为3～7．（K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39）
（2）当x：y：z=1：1：1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：2Ni²⁺+4HCO₃^-=NiCO₃•Ni（OH）₂•H₂O↓+3CO₂↑．
（3）步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）为测定xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O的组成，进行如下实验：
①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液（N₂H₄•H₂O）充分反应，共收集到1.12LN₂和CO₂混合气体（已换算成标准状况）．
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g．通过计算确定xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O的化学式（写出计算过程）．

11．最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中能量化方式只有一种
	B．	阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
	C．	若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol
	D．	当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2

10．某化学小组欲通过实验探究：I．苯与液溴发生取代反应；Ⅱ．苯与液溴在催化剂作用下的反应机理．所用装罝如图所示．

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为；仪器X的名称为球形冷凝管．
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接a，b接e，f接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，C处滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是该反应是放热反应；
④关闭C中活塞．
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是防止Br₂蒸气冷凝．
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？否（答“能”或“否”）．
（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr₃催化下的反应机理共分三步：
I  Br₂+FeBr₃?Br⁺+FeBr^4-
ⅡBr⁺+?
①请完成第三步反应：Ⅲ；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是有水情况下，无法生成Br⁺．

9．摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]易溶于水，具有还原性，如图是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图．

回答下列问题：
（1）在“步骤l”中加Na₂CO₃溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-右移，增强溶液碱性（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10%的Na₂CO₃溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和天平；
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是为防止产生Fe³⁺，保证所制摩尔盐的纯度；
（3）“步骤3”加入（NH₄）₂SO₄固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，达到终点时，消耗10.00mL KMnO₄溶液．
①滴定过程中发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②产品中Fe²⁺的质量分数为14%；
③滴定过程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定，读数．此时若俯视读数．测定结果将偏低（填“高”或“低”）．

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl．
（1）NaClO溶液的物质的量浓度1.6mol•L^-1．
（2）化学式Na₂S_x中的X=5．