7．现将6.96g 的MnO₂与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO₃溶液反应．若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（　　）

	A．	产生氯气1.792L		B．	生成AgCl沉淀11.7g
	C．	被还原的HCl为0.16mol		D．	转移的电子数为0.16个

6．已知还原性SO₃^2-＞I^-，某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

A．

肯定不含I-

B．

可能不含Cu2+

C．

可能含有SO32-

D．

以上结论都不对

5．有盐酸和醋酸两种溶液，c（Cl^-）═c（CH₃COO^-），下列叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液的pH大于盐酸
	B．	醋酸溶液的pH小于盐酸
	C．	分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
	D．	两种溶液中水的电离程度相同

4．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）

	A．	K+、CO32、AlO2-		B．	SO42-、AlO2-、K+、CO32-、
	C．	CO32-、K+、Al3+		D．	MnO4-、K+、CO32-、NH4+

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
	B．	一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
	C．	25℃时，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
	D．	将1mL5.68mol•L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体

2．铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③4Fe（s）+3O₃（g）=2Fe₂O₃ （s）△H₃=-1651.0kJ•mol^-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ．mol^-1．
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．

①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．

反应速率v	平衡常数K	平衡转化率α

②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH₂和0.25mol的 CH₃OH，该反应向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=3．
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有 0.5mol•L^-l Fe³⁺ 和0.26mol•L^-1 的 Cu²⁺，欲使 Fe³⁺完全沉淀[c（Fe³⁺）＜4×10^-5 mol•L^-1]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH＜5．[K_Sp（Cu（OH）₂=2.6×10^-19；K_sp（Fe（OH）₃=4×10^-38；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na₂FeO₄，然后转化为K₂FeO₄，电解原理如图3所示．
则A溶液中溶质的成分为NaOH（填化学式）；阳极的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

1．以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如图1：

（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）证明SO₄^2-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀则证明SO₄^2-已沉淀完全．
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．

	开始沉淀时	沉淀完全时
Mg2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca2+	pH=12.2	c（OH-）=1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用图2所示操作不能实现（填“能”或“不能”）．原因是MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl（用化学方程式解释）．
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑（用离子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）₂溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）₂浊液的试管中加入适量NH₄Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），NH₄Cl电离出的NH₄⁺与OH^?结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH^-），Mg（OH）₂溶解平衡向右移动．

20．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S．已知亚硫酰氯和AlCl₃•6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃．则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	制备无水AlCl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用
	B．	电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3和S单质
	C．	电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极
	D．	用该电池电解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a=b时，发生的离子总反应为：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O
	B．	当3a=2b时，发生的离子总反应为：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32-
	C．	当$\frac{3}{2}$a＜b＜3a时，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a）
	D．	当3a=b时，溶液中Na+、Ba2+与HCO3-的物质的量之比为1：1：3

18．配平下列方程式，并用双线桥标明（3）中电子转移的方向与数目
（1）2KClO₃+6HCl═2KCl+4Cl₂+3H₂O
（2）3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．