17．25℃时，四种均为0.1mol•L^-1的溶液，其pH如表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.4	9.9

下列关系不正确的是（　　）

	A．	酸性：H2CO3＞
	B．	水电离产生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
	D．	溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

16．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得．

下列说法中正确的是（　　）

	A．	一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
	B．	苹果酸的一种缩聚产物是
	C．	1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
	D．	雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

15．将CH₄、CO₂催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大．

（1）以Fe（OH）₃为脱硫剂，通过复分解反应吸收H₂S，产物是H₂O和Fe₂S₃．
（2）过程A主要涉及以下反应：
ⅰ．CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
①反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是K随温度升高而增大．
②分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO₂转化率可能的影响并说明理由：消耗CO、反应放热，都能使反应ⅰ的平衡正向移动，提高CO₂的转化率；生成CO₂使反应ⅰ的平衡正向移动，但降低CO₂的转化率；生成H₂使反应ⅰ的平衡逆向移动，降低CO₂的转化率（写出一种即可）．
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe₃O₄三种催化剂在850℃下“超干重整”CH₄和CO₂：过程Ⅰ．通入CO₂和
CH₄，所得CO 被吸收，H₂O被分离出体系，如图2所示．过程Ⅱ．H₂O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如图3所示．
①CH₄和CO₂ 重整为CO、H₂O的热化学方程式是3CO₂（g）+CH₄（g）?4CO（g）+2H₂O（g）△H₂=+329kJ•mol^-1．   
②结合反应方程式简述Fe₃O₄的催化作用过程Ⅰ4CO+Fe₃O₄?3Fe+4CO₂，4H₂+Fe₃O₄?3Fe+4H₂O，Fe₃O₄被还原，过程Ⅱ3Fe+4CO₂?4CO+Fe₃O₄，Fe₃O₄重新生成．
③CaO对Fe₃O₄是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如表：

编号	催化剂	是否添加CaO	还原产物
1	Fe3O4	添加	有Fe
2	Fe3O4	不添加	无Fe

运用有关化学原理解释实验结果：过程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe₃O₄?3Fe+4CO₂，添加的CaO与CO₂结合成CaCO₃，降低了c（CO₂），使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe₃O₄催化作用更好．

14．对于下列实验事实的解释，不合理的是（　　）

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+＞Na+＞H+
C	浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．MgH₂和Mg₂Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．
（1）MgH₂是一种离子化合物，其电子式为[H：]^-Mg²⁺[H：]^-．
（2）Mg₂Cu在加压条件下储氢时生成MgH₂和MgCu₂，该反应的化学方程式为2Mg₂Cu+3H₂=MgCu₂+3MgH₂．
（3）已知MgH₂的有关热化学方程式如下：
MgH₂（s）?Mg（s）+H₂（g）△H₁=+74.4 KJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8 KJ•mol^-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═MgO（s）△H₃=-141.6 KJ•mol^-1．
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为MgH₂（s）+O₂（g）=MgO（s）+H₂O（g）△H=-309kJ•mol^-1．
②MgH₂作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为T₃＜T₂＜T₁．

（4）炉膛内脱除SO₂与NO的反应为2MgO（s）+2SO₂ （g）+2NO（g）?2MgSO₄（s）+N₂（g）△H=a KJ•mol^-1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．
①上述反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH₂═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为MgH₂+2Li⁺+2e^-=Mg+2LiH．充电时，Y极的电极反应式为Li⁺+e^-=Li．

12．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水；LiCO₃微溶于水；CoCO₃难溶于水
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表一．
表一：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）I中得到含铝溶液的反应离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）I中得到钴渣的实验操作是过滤（填操作名称）．
（3）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是3.2≤PH＜7.15
（5）废渣中的主要成分有Fe（OH）₃，LiF．步骤Ⅲ中加入NaF溶液，对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺的浓度，避免步骤Ⅳ形成Li₂CO₃的沉淀．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表二．已知[M（CoC₂O₄•2H₂O）]=183g/mol
表二：

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

①加热到210℃时，固体物质的化学式为：CoC₂O₄
②经测定，加热到210～310℃过程中生成物只有CO₂和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

11．现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞W＞Y
	B．	气态氢化物的稳定性：Z＜W
	C．	Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
	D．	在X2和W2构成的燃料电池中，W2作负极

10．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）

	A．	C3H6Cl2有4种同分异构体
	B．	1，4-二甲基苯也称为间二甲苯
	C．	乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同
	D．	煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

9．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	陶瓷是硅酸盐产品		B．	葡萄糖可用于制镜业
	C．	纸的主要成分为纤维素		D．	汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类

8．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态．
（2）NH₃可以作制冷剂，是因为氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：气态H₂O的稳定性强于气态NH₃；
研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO₂可用下列反应来处理：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）+Q（Q＞0）
（4）写出上述反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大该反应平衡常数的措施有C（填编号）；
A．增压B．增加NH₃的浓度C．降温D．及时移走产物
（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是CD．（填编号）
A．c（NO₂）：c（NO₃）=3：4                  B.6v_正（NO₂）=7v_逆（N₂）
C．容器内气体总压强不再变化  D．容器内气体密度不再变化
（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO₂减少了0.75mol，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：v（NH₃）=0.25mol/（L•min）．