7．某小组为探究AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）₂与卤素单质性质相似，（SCN）₂为有色物质．
（1）①中的白色沉淀是Ag₂SO₄．
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化Ag₂SO₄（s）+2 I^-═2Ag I（s）+SO₄^2-．
（3）②中可能发生的离子反应有Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄．
（4）实验①的设计目的探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响．
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag⁺与SCN^-反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为局部溶液发生反应Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色．
Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag⁺氧化SCN^-的反应，又设计以下对比实验（如图2）：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变．
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag⁺能够氧化SCN^-，为证明其猜想，设计如图3实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化．
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱．
（6）通过以上探究，得出AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．

6．X、Y、Z、W为短周期元素，X^2-和Y⁺核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径Y＞Z＞X
	B．	X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
	D．	氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1

5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n+nHOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H₂O下列说法正确的是（　　）

	A．	合成涤纶的反应为加聚反应
	B．	对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
	C．	1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
	D．	涤纶的结构简式为：

4．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Y代表盐酸与镁条的反应		B．	a点时反应Y消耗镁条的量少
	C．	b点表示此时两溶液pH相等		D．	c点表示此时反应结束

3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解
	B．	pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的
	C．	随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
	D．	用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用

2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如图：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
甲醇	64.7	-97.8	易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172～175	33～36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法正确的是（　　）

	A．	分离出甲醇的操作是结晶
	B．	间苯三酚与苯酚互为同系物
	C．	上述合成反应属于取代反应
	D．	洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢

1．食盐在生活中应用广泛，下列不属于食盐用途的是（　　）

A．

着色

B．

防腐

C．

调味

D．

杀菌

20．下列贡献与中国科学家无关的是（　　）

	A．	创立侯氏制碱法		B．	发现青蒿素
	C．	合成结晶牛胰岛素		D．	发明元素周期表

19．Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

（1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na₂SO₃．
②乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na₂SO₄的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．

18．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意．以下图标中表示非处方药的是（　　）

A．

B．

C．

D．