7．如图所示，烧杯中的溶液为2mol•L^-1CH₃COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（　　）

A．

加入固体NaOH

B．

加水稀释

C．

加入金属Na

D．

通入HC1气体

6．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，只要留清白在人间“明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO₃→CaO”的转化进行拟人化的描述，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述转化属于分解反应		B．	上述反应过程放出大量热
	C．	生成的CaO可作氯气的干燥剂		D．	CaCO3水泥的主要成分之一．

5．在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO₄溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热．观察并记录实验现象．

4．NO₂是形成雾霾天气的原因之一．
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH₂）₂]溶液，使NO₂转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），配平该反应的化学方程式：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+4CO₂+8H₂O．【已知：CO（NH₂）₂中N呈-3价】
6NO₂+4CO（NH₂）₂═7N₂+4CO₂+8H₂O
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5KJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-160.5KJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0KJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒温下将1.6molNH₃和0.8molCO₂放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH₂CO₂NH₄（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器内气体压强保持不变                 b．CO₂与NH₃的速率之比为1：2
c．NH₂CO₂NH₄（s）质量保持不变      d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO₂的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．则平衡时CO₂的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH₂CO₂NH₄，CO₂的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（4）为减少NO₂排放，可将NO₂转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH₄NO₃，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH₃+7H₂O=5NH₄NO₃．

3．钛矿工业中的酸性废水富含Ti，Fe等元素，其综合利用如图：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（l）TiO²⁺钛的化合价为+4
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是BD．
A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．操作a使用的玻璃仪器是玻璃杯、酒精灯和漏斗．
（4）步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（5）已知K_sp（Fe（OH）₂）=8×10^-16，步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．试判断所得的FeCO₃中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是过滤．

2．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）图中字母表示的6种元素，原子半径最大的是Na（写元素符号）；
（3）6种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式SO₂、NaClO（或ClO₂）．
（4）以下说法正确的是C
A．元素非金属性：R＞W              B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．与Z形成化合物的种类：X＜Y    D．简单离子半径：W＞R
（5）某种有毒气体，分子组成为XZW₂，这种有毒气体的电子式是；已知1mol XZW₂与4mol NaOH
溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

1．25℃时，用 2a mol•L^-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L^-1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F^-的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
	B．	c（F-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
	C．	pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1
	D．	pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	50℃时，NH4Cl和HCl的混合液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

19．有关如下反应的叙述正确的是（　　）
Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=akJ/mol．

	A．	a=+90.3
	B．	恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动
	C．	其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
	D．	其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率

18．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线．下列相关叙述正确的是（　　）

	A．	图1中P点溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ）
	B．	由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol•L-1
	C．	图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1
	D．	可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点