15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
	B．	离子键是阴、阳离子之间的吸引力
	C．	离子化合物可以含共价键
	D．	分子间作用力越大，分子越稳定

14．下列有关电化学的说法正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
	B．	在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	C．	铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
	D．	电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

13．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．它们可以通过化学反应得到一定消除或转化
（1）氮硫的氧化物的转化：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H₁=-56.5kJ•mol^-1
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
则反应△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．反应速率ν（NO₂）：ν（SO₂）：ν（SO₃）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的转化：
①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H₂?CH₃OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂进行上述反应．测得CO和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.15mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH₃OH（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②通过电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH₄需要消耗CH₃OH的质量为1.6．
（3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；室温时，向（NH₄）₂SO₄溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）（填“√”、“＜”或“=”）．

12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：

（1）A是Fe、B是Cl₂、C是H₂
（2）写出反应①、③、④的化学方程式
①：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
③：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
④：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子
	B．	14g N2含有的核外电子总数为14NA
	C．	1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键
	D．	23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA

10．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）

	A．	用冰水混合物冷却SO3气体；加热I2
	B．	木炭吸附NO2气体；将Cl2通入品红溶液中
	C．	打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体
	D．	向品红溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液

9．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（　　）

	A．	在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
	B．	液氯是纯净物，氯水是混合物，均不属于电解质
	C．	SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
	D．	硫酸溶于水可以导电，所以浓硫酸是电解质

8．氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（　　）

A．

酸雨

B．

光化学烟雾

C．

臭氧空洞

D．

温室效应

7．某些建筑材料含有放射性元素氡（²²²₈₆Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）

A．

136

B．

50

C．

86

D．

222

6．在标准状况下，9.03×10²³个NH₃分子所占的体积为33.6L，含4.5moL氢原子，15 moL质子．