15．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol．
（2）如图1是298K、101kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1molH₂O（g）和足量C（s），H₂O（g）的平衡转化率为50%
②对于该反应，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
a．升高温度     b．增大水蒸气的浓度     c．加入催化剂    d．降低压强
③上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡不移动，将产生的CO全部移走，平衡向右移（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）．
④上述反应在t₀时刻达到平衡（如图2），若在t₁时刻改变某一条件，请在图2中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①增大容器体积（用实线表示）   ②升高温度（用虚线表示）

14．向100mL18mol•L^-1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．
（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
（2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2mol•L^-1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu²⁺全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为1.6L．

13．将m₁g铜铝合金投入到1LH₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	m1-m2═10.2		B．	2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1
	C．	原合金中铝的质量分数为34.7%		D．	V=2.24

12．科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n[CO（g）]mol	n[H2O（g）]mol
0	1.8	0.9
t1	1.2
t2		0.3

（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反应在0-t₁ min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H₂O（g），达平衡时，CO₂的物质的量浓度c（CO₂）=0.3mol/L
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变　　b．密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变　　    d．单位时间里生成CO和CO₂的物质的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l0⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低 
III、某温度下，将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO₂．
（1）达平衡时H₂O（g）的转化率是66.7%
（2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂、1mol H₂O和0.2mol CO，则开始时的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

11．肼（N₂H₄）是一种燃料，已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
	C．	铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g
	D．	铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变

10．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO₄溶液，请回答（1）～（3）小题：
（1）A是铁（填电极材料），B是银（填电极材料）；
（2）乙池阳极电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）乙池放出的气体在标准状况下的体积是2.24L．

9．（1）32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96L气体（标准状况）．
①计算产生NO的体积（标准状况）6.72L
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为5.6L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．
（3）若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为800mL．

8．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
（1）装置A的作用是制水蒸气．
（2）B中反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）碱石灰的作用是干燥氢气．
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．
（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是8.96 L．

7．将等物质的量钠、镁、铝三种金属分别与200mL1mol•L^-1的盐酸反应，测得生成的气体的体积V（已折合成标准状况的体积）与时间t的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	x=44.8		B．	反应后的镁和铝均有剩余
	C．	金属的物质的量可能均为0.1mol		D．	曲线c表示钠与盐酸的反应

6．某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N₂，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生．已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾．请回答下列问题：
（1）铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化．
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：Fe+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na₂SO₃          D NaHSO₃溶液
（4）实验开始前，先通一段时间N₂的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以证明H₂SO₃是弱酸的实验装置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO₄，该沉淀的生成表明SO₂具有还原性．
（7）装置F的作用是尾气处理，防止污染空气，写出该装置中反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．