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科目: 来源: 题型:实验题

5.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素.限选试剂:1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴.
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?硝酸浓度、温度、大理石表面积.
(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
常温细颗粒2.00
常温细颗粒1.00
35℃粗颗粒2.00
35℃细颗粒2.00
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和大理石质量.
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验.

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞、量筒等仪器外,必需的实验仪器还有秒表.
②干燥管中应放置的试剂是B.
A.碱石灰      B.无水CaCl2C.浓硫酸
③若撤除干燥管装置,所测速率偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目: 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA
B.1 mol Cl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子
C.1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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科目: 来源: 题型:选择题

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2.3 gNa+中含有NA个电子
B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等
C.NA个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L
D.18 g H2O中含有NA个H2、NA个O

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科目: 来源: 题型:选择题

2.下列实验操作或对事故的处理方法正确的是(  )
A.配制0.1mol/LNaCl溶液,定容时不小心加水超过刻度线,立即将水吸出
B.实验室制取氧气并用排水法收集,出现倒吸现象,立即停止加热
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,并涂上稀NaOH溶液
D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘,振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”

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科目: 来源: 题型:填空题

1.汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,也是丁业生产硝酸的中问产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能,有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖.
(1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用“科学是把双刃剑”,我们要充分利用化学物质为人类造福,又要正视化学物质给人类带来的问题,并利用科学的方法解决这些问题(或其它相近的意思).
(2)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目: 来源: 题型:填空题

20.(1)把一定质量的镁、铝混合物投入到 2mol•L-1 的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:
①金属铝的质量为0.54g
②原溶液中盐酸的体积为80mL
③a 的取值范围是0≤a<50
④n$\frac{n(Al)}{n(Mg)}$的最小值是0.4
(2)现将含有铜的印刷线路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中,当腐蚀 9.6g 铜时,取出印刷线路板,向溶液中加入 8.4g 铁粉,充分反应后溶液中还存在 4.8g 不溶物,则:
①溶液中主要存在的离子:Cu2+,Fe2+,Cl-
②离子浓度各是多少(设溶液体积不变)0.625mol/L;5mol/L;11.25mol/L;.

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科目: 来源: 题型:解答题

19.汽车尾气作为空气污染的主要来源之一,含有大量的有害物质,包括CO、
NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等.对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战.试回答以下问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ/mol
②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ/mol
则由CH4将NO2完全还原成N2,生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某温度下,HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4
NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10,则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh(用含Ka、Kh的代数式表示),此时溶液的温度>25°C(“>”、“<”、“=”).
(3)化工上利用CO合成甲醇,反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol.
不同温度下,CO的平衡转化率如图所示:图中T1、T2、T3的高低顺序是T1<T2<T3,理由是该反应为放热,温度越高,反应物的转化率越低.
(4)化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3.在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g).
容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O
3870.200.0800.080
2070.200.0900.090
该反应的正反应放热为反应(填“放热”、“吸热”),若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正方向进行(填“正”、“逆”).

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科目: 来源: 题型:选择题

18.在298K、1.01×10-3Pa下,将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中,充分反应,测得反应放出aKJ的热量.已知在该条件上,1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中,充分反应放出bKJ的热量.则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是(  )
A.SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(2a-b)kJ/mol
B.SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4b-a)kJ/mol
C.SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(a-4b)kJ/mol
D.SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4a-b)kJ/mol

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科目: 来源: 题型:选择题

17.下列有机物命名正确的是(  )
A.  1,3,4-三甲苯B.CH3CH(Cl)CH3      2-氯丙烷
C.  2-甲基-1-丙醇D.  2-甲基-3-丁炔

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科目: 来源: 题型:选择题

16.NaCl是一种化工原料,可以制一系列物质(如图).下列说法正确的是(  )
A.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既作氧化剂,又作还原剂
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.图示的转化反应中有3个分解反应
D.图示的转化反应都是氧化还原反应

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同步练习册答案