5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

HCO3-→CO32-

B．

MnO2→Mn2+

C．

FeO→Fe3O4

D．

Cl-→Cl2

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	16gO2占有的体积约为11.2L
	B．	22.4LH2含有阿伏加德罗常数个氢分子
	C．	在标准状况下，44.8LH2O的质量约为36g
	D．	11gCO2与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数

3．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出
	B．	用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
	C．	可以用酒精萃取碘水中的碘
	D．	海水通过蒸馏可制得淡水

2．软锰矿（主要成分是MnO₂）与过量KOH和KClO₃固体在高温下反应，生成K₂MnO₄和KCl，其反应化学方程式为 MnO₂+KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+KCl+H₂O（未配平）下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应中MnO2是氧化剂
	B．	氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
	C．	KClO3在反应中失去电子
	D．	反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子

1．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是A＞B＞C．当温度为t₁℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂或升高温度（只填一种）．
（3）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶．
（4）t₂℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是31.03%．若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别降到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

20．某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）
①原溶液中的Br^-一定被氧化 
②通入氯气后原溶液的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化 
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺ 
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③

19．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na₂SO₃与浓硫酸反应制备SO₂，应该选取B装置（填写“A”或“B”），多余的SO₂气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D装置收集SO₂气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”）
（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？不正确（填写“正确”或“不正确”），请说出原因因为氨气极易溶解于水．

18．按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；
（2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：；
（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：NH₃．

17．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．
（1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②B，③C，④冷却结晶．（用序号填空）
A．溶解   B．过滤    C．蒸发    D．冷却结晶    E．萃取    F．分液   G．蒸馏
（2）完成步骤 ②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）ABEFG．
A．烧杯       B．玻璃棒        C．蒸发皿       D．酒精灯          E．普通漏斗F．滤纸       G．铁架台（带铁圈）
（3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色（填实验现象），证明有K⁺存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成（填实验现象），证明有Cl^一离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，该反应的类型为复分解（选填化合、分解、置换、复分解）反应．

16．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同温度对脱氮率的影响如图1所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在 250℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物质的量分数增大的是de
a． 升温                     b．恒容条件下充入H₂
c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H₂
e．压缩体积                  f．移走一部分CH₃OH
②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图3所示，写出阴极区电极反应式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄


（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）??H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）Ⅰ
HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）Ⅱ
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ⅲ
Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c（Ca²⁺）一直保持为0.70mol/L，
已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7，则吸收后溶液中的SO₃^2-的浓度为2.0×10^-7 mol/L．