5．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污
	B．	氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	C．	C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
	D．	钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
（1）写出基态C原子的电子排布式1s²2s²2p⁵．
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O（用元素符号表示），原因是N原子的2p能级处于较稳定的半满状态．
（3）已知DC₄常温下为气体，则该物质的晶体类型是分子晶体，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp³，空间构型是正四面体．
（4）Cu²⁺容易与AH₃形成配离子[Cu（AH₃）₄]²⁺，但AC₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是电负性F＞N＞H，在NF₃分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键．
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是Si-O．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^-互为等电子体的物质的化学式为N₂O．
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为8，一个E的晶胞质量为$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

3．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为S、O．
（2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物为MgS（用具体元素符号表示）．
（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB₄^2-，1mol AB₄^2-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为10．

2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

（1）固体I中主要成分为CaCO₃、CaSO₃、Ca（OH）₂，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
（2）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO₃^-，无法与NH₄⁺发生反应．
（4）工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是Ca²⁺与SO₄^2-结合生成CaSO₄沉淀，使平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高．

1．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
（1）盐酸的物质的量浓度是多少．
（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1．

20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液	先无明显现象，后有白色沉淀．	说明原溶液中含有SO42-
B	向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液	溶液变成血红色	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液	实验开始立即产生白色沉淀	X可能是NaHCO3
D	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na2CO3溶液	分液
D	溴苯（溴单质）	苯	萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L^-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物质的量浓度为2mol•L^-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L^-1
（4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制250mL1mol•L^-1的稀H₂SO₄
请回答下列问题：
a．在配制稀H₂SO₄时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
b．经计算，需浓H₂SO₄的体积为13.6mL．现有①10mL  ②20mL  ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

17．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中被氧化的元素是Cl，氧化剂是MnO₂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为6mol，反应中转移电子数为3mol．

16．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：DFe₃O₄；QAl₂O₃
（2）A和水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为b．
a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（5）B和R反应生成N的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑W溶液与单质T反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．