5．浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
	B．	通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2O
	D．	为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是碳酸钙，服用后发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？不可以．

3．（1）下列变化 （填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．
（1）未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是②③⑥；
（3）写出下列物质的电子式
As  NaHNa⁺[：H]^-  CsOH  HSCN  O₂^2-．

2．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若YX₃与X₂Z、YX^2-与ZX^-、Y^3-与Z^2-性质相似，请写出Mg（YX₂）₂在一定条件下分解的化学反应方程式3Mg（NH₂）₂═Mg₃N₂+4NH₃↑．
（2）已知X₂Z晶胞中X₂Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是①②③．
①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
（3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ₃）•6X₂Z和尿素为原料制备．
①W2+的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，其核外电子有26种运动状态．
②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp²，1mol尿素分子中含有的σ键数为7N_A．
③YZ₃^-的空间构型平面正三角形，与之互为等电子体的阴离子如CO₃^2-，中性分子如BF₃；HYZ₃与HYZ₂ 中酸性偏强的是（写化学式）HNO₃．
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W²⁺空缺，另有两个W²⁺被两个W³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W³⁺与W²⁺的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为W_xZ，则x=0.97．

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF2	MgO	SiF4	SiO2
熔点/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3，2	6.0	6.5		7

①两种氧化物MgO和SiO₂的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，Mg²⁺带2个单位正电荷数比Na⁺多，故MgF₂的熔点比NaF高
③1mol SiO₂中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF₄．
（2）  比 的沸点高（填“高”或“低”）．

20．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）

	硼晶体的结构单元	SF6分子	S8分子	NaCl
结构模型示意图
备注	熔点187K		易溶于CS2

	A．	单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
	B．	SF6是由极性键构成的极性分子
	C．	固态硫S8属于原子晶体
	D．	NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：

（1）写出A的电子式．
（2）写出反应①的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的B、D （填图中的选项字母）．

18．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表：

35Cl	34.969	75.77%	35Cl	35	75.77%
37Cl	36.969	24.23%	37Cl	37	24.23%
平均	35.453		平均	35.485

试回答下列问题：（1）34.969表示同位素³⁵Cl相对原子质量 （2）35.485是表示氯元素的近似相对原子质量．

17．按要求完成下列各题：
（1）粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（4）明矾可用于净水，请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降．
（5）如图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B，请写出该反应的离子方程式3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
②A与C也可以反应生成B，请写出反应的离子方程式6H₂O+Al³⁺+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓．

16．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C
	B．	三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
	C．	A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
	D．	B 和A的最高价氧化物可发生置换反应