15．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）

	A．	3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O		B．	C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
	C．	Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O		D．	3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（　　）

	A．	34S原子核内中子数为16		B．	2H+的酸性比1H+的酸性更强
	C．	16O与18O的化学性质几乎完全相同		D．	13C和15N原子核内的质子数相差2

13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

	A．	碘和干冰的升华		B．	二氧化硅和生石灰的熔化
	C．	氯化钠和铁的熔化		D．	金刚石的熔化和冰的融化

12．是烯烃与H₂加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	辛烯和1-丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	甲基环己烷和乙烯

10．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的非金属性是同周期中最强的
	B．	对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
	C．	对应简单离子半径：X＞W
	D．	Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

9．分子式为C₈H₁₀的芳香烃，其可能的结构有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

8．“化学--人类进步的关键”．化学在生产生活中有着广泛的运用，尤其是化学反应原理．人们平时所用的铁及其化合物都跟化学有关．
（1）铁在自然界中容易生锈．常见原因是因为铁表面吸附的水膜中溶有一定量的氧气，从而发生了吸氧腐蚀．请写出吸氧腐蚀时正极反应方程式为O₂+4e+2H₂O=4OH^-．
（2）镀锌板有较好的耐锈能力．右图是实验室模拟工业上的铁上镀锌的装置图．在通电过程中，发现滤纸a处出现了红色，若要在甲烧杯中完成铁上镀
锌，则：电极A材料为锌，电极B材料为铁，甲中电解质溶液为硫酸锌溶液．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）中的+6价铁不稳定，在反应中极易变成+3价，此种特性可以用于水处理．
可通过电解法制备高铁酸钾，若电解总反应为：Fe+2H₂O+2KOH═K₂FeO₄+3H₂↑，要在图的乙烧杯中完成高铁酸钾的制备，已知：电极材料分别是石墨和纯铁，电解液是较浓的KOH溶液，D电极处能观察到的现象为有无色气体生成，电极C处的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O．

7．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na+   H+   NO3-   Fe2+		B．	Ca2+    H+   ClO-  NO3-
	C．	K+    H+    Cl-    SO42-		D．	Fe3+   Cl-   H+   CO32-

6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项	a中物质	b中物质	c中物质	d中收集的气体
A	浓氨水	CaO	NH3	H3O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	浓硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D