5．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．

实验	向试管中加入2ml溶液	实验现象
	实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液	15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
	实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液	15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H⁺的原因：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快
（2）对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO₄^2-对Al与Cu²⁺的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：Cl^-对Al与Cu²⁺的置换反应存在促进作用
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验	向试管中加入2mL溶液	实验现象
	实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体	加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体	加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体	未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
	实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固体	未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

实验Ⅵ的设计目的是：对照实验，排除Na⁺的干扰，证明Na⁺对该反应不造成影响
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：SO₄^2-对Al与Cu²⁺的置换反应没有抑制作用
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：Cl^-对Al与Cu²⁺的置换反应存在促进作用
（4）请设计实验证明Cl^-对Al与H⁺的反应同样起到相似的作用：用砂纸打磨后的铝片分别与H⁺浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈．

4．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
  （1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   （Ⅰ）
CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如右图．
①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均速率为0.0030mol•L^-1•min^-1．
②图中的P₁＜P₂（填“＜”“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为2.25×10^-4．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅱ）
④该反应的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1molCO和3molH₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在表空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
ⅰ	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ⅱ	150	$\frac{1}{3}$	5
ⅲ	350	$\frac{1}{3}$	5

3．如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）As的原子结构示意图为；其氢化物的化学式为AsH₃．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质．
（1）A与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ（Q＞0）的热量．写出该反应的热化学方程式3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-$\frac{168Q}{m}$kJ/mol．

2．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10：1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（　　）

A．

9

B．

ll

C．

13

D．

15

1．向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）

A．

氢离子浓度

B．

水的电离程度

C．

水的离子积

D．

醋酸浓度

20．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O?2CrOr₄^2- （黄色）+2H⁺保持温度不变，用k₂O₂O₇溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
	B．	上述可逆反应的平衡常数：①＜③
	C．	K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
	D．	若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
（1）F的离子结构示意图为．
（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl．
（5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．

18．某学生用18mol•L^-1硫酸配制0.2mol•L^-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI（填序号）．
A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶；  H．托盘天平；I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是  CD  （填写标号，可多选）
A．使用容量瓶前检查是否漏水      B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不变．

17．一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），达到平衡时SO₃的体积分数为25%．该反应的平衡常数K=1.8．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
	B．	镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
	C．	元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
	D．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强