15．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．

X	Y
	Z	W

请按要求回答下列问题：
（1）X的单质的电子式：；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO₄．
（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H₂S+Cl₂=S₂↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L^-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY₂时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO₃；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY₂）的浓度由大到小的顺序为c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY₃^-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

14．已知，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
	B．	与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
	C．	M能发生加成反应和取代反应
	D．	N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4

13．在某温度时，将 n mol•L^-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L^-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a 点 Kw=1.0×10-14
	B．	水的电离程度：b＞c＞a＞d
	C．	b 点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
	D．	25℃时 NH4Cl 水解常数为（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	B．	用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
	C．	反应 A（g）?B（g）△H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为 EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
	D．	3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可 能为乙醇

11．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是（　　）

选项	实验目的	操作方法	原理
A	验证淀粉水解产物是否具有还原性	取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸	水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀
B	除去溴苯中的溴	将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液	溴易溶于苯
C	制备氢氧化铁胶体	在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸	加入NaOH促进FeCl3溶液水解，从而得到氢氧化铁胶体
D	验证CH3COONa溶液中存在水解平衡	取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（水溶液呈中性），观察溶液颜色变化	加入醋酸铵固体，使CH3COONa溶液水解平衡逆向移动，颜色变浅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有关物质分离说法正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作
	B．	滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水
	C．	碘酒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色
	D．	蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

9．下列事实或现象及结论均正确的是（　　）

选项	事实或现象	结论
A	某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该钾盐是K2CO3或KHCO3
B	由淀粉得到葡萄糖	发生了水解反应
C	常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	NH3沸点低于PH3	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（　　）

	A．	①是萃取		B．	②是过滤
	C．	③是分液		D．	维生素C可作抗氧化剂

7．用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

实验装置	实验现象
	a处试纸变蓝； b处变红，局部褪色； c处试纸变蓝； d处无明显变化

	A．	a为电解池的阴极
	B．	b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
	C．	d处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+
	D．	c处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

6．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl₄，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应a为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2		B．	Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
	C．	比较氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+		D．	比较水溶液中c（Fe2+）：Ⅱ＜Ⅲ