5．KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KIO₃标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为VmL．
①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
①达到滴定终点时发生反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

4．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（　　）

	A．	使用蒸馏水		B．	使用NaHCO3溶液
	C．	使用CuSO4和NaOH溶液		D．	使用pH试纸

3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）

	A．	松油醇的结构简式为，则其同分异构体可能属于醛类、酮类或芳醇类
	B．	甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
	C．	分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有6种
	D．	乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有-OH

2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体	CH3CH2OH是弱电解质
B	将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化	能证明SO2具有漂白性
C	向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液	证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢	证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列措施中，能使饱和食盐水中c（OH^-）减小的是（　　）

A．

加热

B．

投入金属钠

C．

加入NaHSO4固体

D．

以惰性电极电解

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
	B．	凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
	C．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	D．	火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

19．联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．请回答下列问题：
（1）联氨分子中氮的化合价为-2价．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷，K_w=1.0×10^-14）．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N₂H₆（HSO₄）₂．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可处理2×10⁵L水（假设水中溶解O₂量为5mg•L^-1）；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是N₂H₄的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N₂和H₂O），而Na₂SO₃产生Na₂SO₄．

18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）X的硝酸盐溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

17．请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题．
（1）汽车发动机工作时常会产生NO₂，其中主要反应的能量变化如图1所示：
（1）①写出N₂和O₂反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1，．
②常温下NH₃可与NO₂直接反应实现无害转化．写出用此法治理n（NO）：n（NO₂）=1：1时反应（可逆）的化学方程式；已知该反应△H＜0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：其他条件不变，增大氨气的浓度．
（2）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数随时间t变化曲线如图2所示：
①T₁温度下，0.5min内CO₂的平均速率为0.8mol•L^-1•min^-1．
T₂温度下，化学平衡常数K=1024．
②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ（CO₂）不变（填“增大”、“减小”或“不变”
（3）利用I₂消除SO₂污染的工业流程如图：
①反应器中反应的离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H₂的目的是：碘化氢分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行，且生成更多的碘，有利于循环使用．．

16．某化学兴趣小组学生设计了制取KClO₃和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．

请按要求回答下列问题：
（1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
装置A中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；当产生2.24mL（标准状况）Cl₂时，转移电子数目为1.204×10²²．
（2）B中反应的离子方程式：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
（3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H₂O₂溶液，充分反应后加热除去过量的H₂O₂，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H₂O₂溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
（4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO₃^-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
（5）在不同条件下KClO₃可将KI氧化成I₂或KIO₃．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；

实验 编号	试剂及其用量
	0.2mol•L-1kJ/mL	KClO3（s）/g	6.0mol•L-1H2SO4/mL	H2O/mL
1	1.0	0.1	0	a
2	1.0	0.1	3.0	b
3	1.0	0.1	6.0	c
4	1.0	0.1	9.0	0

①此系列实验中a=9.0．此系列实验目的是探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响．
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．