15．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论正确的是（　　）

	A．	二者的分子个数之比为16：17
	B．	二者的原子个数之比为17：16
	C．	二者的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下两种气体的体积之比为16：17

14．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为V（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{mω}{28V}$mol•L-1

B．

$\frac{mω}{56V}$ mol•L-1

C．

$\frac{mω}{112V}$mol•L-1

D．

$\frac{mω}{V}$ mol•L-1

13．某烯烃与H₂加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

12．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图
所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热无影响？（填“有或无”）．
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低
（填“升高或降低”）；
（2）图中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol/（L•min），则υ（O₂）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的反应热△H₁＜1mol SO₃（g）还原为1mol SO₂（g）的反应热△H₂．（填“＞、＜或=”）
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（l）的△H=-1185kJ/mol．

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．

10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为．
（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．

9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：

污水中所含离子	H+、OH-	CN-	Cu2+、Hg2+
处理方法	中和法	氧化还原法	沉淀法

请回答下列问题：
（1）在中和法中，若用CO₂来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl₂氧化污水中有毒的CN^-，使其转化为CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（3）已知有关物质的K_sp如下表：

物质	Cu（OH）2	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
Ksp	2.2×10-20	8.5×10 -45	6.3×10 -18	3.4×10-28	4×10-53	8×10-29

如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．

①在沉淀法中，NaOH与Na₂S相比，除去污水中的Cu²⁺效果较好的是Na₂S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg²⁺，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．

8．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象：
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na₂S溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液，沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水，沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有的离子有Ag⁺、Cl^-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸又有AgCl生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

7．合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃．该可逆反应达到平衡的标志是C；
A.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间生成mmolN₂的同时生成3mmolH₂
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH_{3 （g）}+3Br_2（g）=N_2（g）+6HBr_（g）△H=-214KJ/mol；

化学键	N-H	N≡N	Br-Br	H-Br
键能/kJ•mol-1	391	946	194	366

（3）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气．某研究性学习小组的同学模拟工业制取氨气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据．请回答下列问题：

时间/min	CH4（mol）	H2O（mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析标准数据，判断5min时反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH₄）=0.02mol•min^-1；
②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
A．减少CH₄的物质的量     B．降低温度     C．升高温度      D．充入H₂
（4）氨的催化氧化：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH₃（g）和5molO₂（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T₀温度下，NH₃的转化率为75%．

6．氨在工农业生产中应用广泛．德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：
（1）10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min内NH₃浓度变化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化剂   b．降低温度  c．增加NH₃的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是ce （填字母）．
a．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
e．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
f．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K₁=K₁=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH₃的体积分数是42.86%（保留2位小数）．
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的NH₃（或减小了氨气的浓度）．
（6）已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图2所示：
①a电极的电极反应式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．