5．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行脱硫处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行除尘处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr₂O₇^2-的废水的方法是用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂将其还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃．写出用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃的离子方程式：Cr³⁺+3NH₃•H₂O=Cr（OH）₃↓+3NH₄⁺；该方案处理后的废水中因含有大量N（或氮）元素，导致水体富营养化．
③将CO₂和H₂按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH₄．写出该反应的化学方程式：CO₂+4H₂$\stackrel{适当条件}{→}$CH₄+2H₂O．

4．完成下列各空：
（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ/mol        
O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一种甲醇（CH₃OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11（水的离子积K_W=1×10^-12 mol²•L^-2）
（4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=11
（5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则水电离出的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；加入氢氧化钠使C（OH^-）=5×10^-6mol/L，则Kw=1×10^-14mol²•L^-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH^-）=1×10^-4mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠．

3．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂，
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe₃O₄，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有还原 性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是Fe²⁺易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量铁粉．

2．将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为Cu．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺．
（3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度6mol/L．

1．下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

	A．	向水中加入少量的CH3COONa		B．	向水中加入少量的NaHSO4
	C．	加热水至100℃，pH=6		D．	向水中加少量的明矾

20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
	B．	医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
	C．	漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
	D．	黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

19．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4   NA
	B．	常温常压下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的电子总数为8NA
	C．	标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
	D．	1mol OH-参与电解，提供的电子数目为NA个

18．向含有0.2mol Fel₂的溶液中加入a mol Br₂．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
	B．	当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
	C．	当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
	D．	当a=0.28时，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

17．设N_a为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12Na
	B．	23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na
	C．	标准状况下，2.24 L CC14含有的共价鍵数为0.4Na
	D．	l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na

16．某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示．

（1）生成沉淀甲的离子方程式为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO₃或BaCO₃与BaSO₄的混合物，请设计化学实验确定其成分在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO₃，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在的离子是Ba²⁺、Al³⁺．