15．下列实验可达到实验目的是（　　）
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH═CH₂
②   与适量NaHCO₃溶液反应制备
③用浓溴水除去苯中混有的苯酚      
④用溴水即可检验CH₂=CH-CHO中的碳碳双键．

A．

只有③④

B．

只有①④

C．

只有①

D．

都不能

14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见的碱溶液
①下列事实可证明NH₃•H₂O是弱碱的是AC（填字母序号）．
A．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
D． 铵盐受热易分解
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．加入少量氯化铁固体                 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体                 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（H⁺）-c（NH₃﹒H₂O）=10^-8mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液
③100mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为②＞①＞③（填序号）．

13．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（　　）

A．

22

B．

26

C．

33

D．

35

12．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（　　）

	A．	和4He是同一种原子		B．	比4He少一个质子
	C．	是4He的同位素		D．	比4He多一个中子

11．某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：

回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸（写名称），若采用焰色反应检测K⁺时，观察火焰焰色时必须要透过蓝色钴玻璃观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有Al³⁺、Mg²⁺．
（5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO₄^2-还有NO₃^-．

10．用如图所示的实验装置，比较SO₂和Cl₂的漂白性．请回答下列问题：
（1）若装置中通入一段时间的SO₂，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
（2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（ 填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO₂和Cl₂的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．

9．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2--羟基丁烷		B．	3--乙基--1--丁烯
	C．	1，3--二溴丙烷		D．	2，2，3--三甲基戊烷

8．括号里为杂质，写出除杂质所加试剂及有关反应的离子方程式．
（1）FeCl₃（FeCl₂） 溶液Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）Na₂CO₃ （NaHCO₃）溶液NaOH溶液；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na₂O₂，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na₂O₂的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（　　）
①H⁺②NH₄⁺③Al³⁺④Mg²⁺⑤Fe²⁺⑥NO₃^-⑦SO₄^2-⑧CO₃^2-．

A．

①②③④⑦

B．

①③④⑦

C．

①②③⑤⑦

D．

①③④⑧

6．某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，该电厂每天燃烧产生SO₂多少升（标准状况）？
（2）将SO₂用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO₂$\stackrel{CaO}{→}$CaSO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO₄
假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO₂，可获得纯度为85%的CaSO₄多少吨？