15．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）．

按要求回答下列问题．
（1）写出实验室制备Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）检查A装置气密性的方法关闭装置A中导气管，从分液漏斗加入水，若一段时间水不流下，证明气密性完好
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于2.24L（标准状况）的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，反应停止
（4）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③写出装置G中发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

14．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含哲同种元素．

已知：（I）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
（ 2）反应③（即D将某种氧化物氧化为F的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）D与氨水反应生成B的离子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）实验室制取C的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1moI KI，转移的电子数约为3.612×l0²³个．请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成蓝色	Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化学方程式表示）

13．Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
	B．	Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
	C．	等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
	D．	在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

12．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

（1）在“图1”中，曲线b（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol         
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；在该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12L²•mol^-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为CH₃OH-4e^-+H₂O=HCOOH+4H⁺．
（6）已知CO、H₂的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH₃OH（g）燃烧热的热化学方程式CH₃OH （g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-763.6kJ/mol．
（7）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图4，则点①所示溶液中，关于CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-4种微粒的等式为：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）．

11．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	B．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
	C．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质
	D．	采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量

10．表为短周期元素的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

9．如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）分离出Mg（OH）₂的实验操作名称②是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出Mg（OH）₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）写出电解熔融MgCl₂的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

8．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O．试回答：
（1）白色沉淀C的物质的量为0.0125 molmol．
（2）A的摩尔质量为164 g•mol^-1，B的摩尔质量为96 g•mol^-1．
（3）写出D分解的化学方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：
①C的元素符号Na，非金属性最强的元素是Cl（填元素符号），其简单阴离子的粒子结构示意图为；
②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是H₃P（用化学式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
①若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
②若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分Na₂CO₂，0.1mol为NaHCO₃，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

6．化学与人类杜会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	DNOP（邻苯二甲酸二辛脂）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经脂化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
	B．	铝及其合金是电气、工业、家底广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
	C．	陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
	D．	白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g洒精