5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氮气的结构式：N=N		B．	F-的结构示意图：
	C．	中子数为20 的氯原子：2017Cl		D．	NH3 的电子式：

4．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H⁺）＞醋酸溶液中水电离的c（H⁺）；电离常数K_a（HX）＞K_a（CH₃COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC₂O₄溶液呈酸性．
①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
A．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）．
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）  
D．c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
（3）含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇^2-$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①该废水中加入绿矾和H⁺，发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，8种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互为同位素．

2．元素周期表共有七个周期，其中第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，其中第七周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族；第18纵行由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因而这一族称为0族元素．

1．为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
（1）仪器A的名称是分液漏斗，A中发生反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl₂单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
（3）VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，核电荷数增加，原子半径增，得电能力减弱．
（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是氯水滴加少量．

20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h三种素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄．（用化学式表示）
（3）任选上述元素组成一种三原子共价化合物，写出其电子式．
（4）下列元素序号中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）写出e、f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）₃⁺+OH^-=H₂O+AlO₂^-．

19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十种常见元素
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
Cl-＞Al3+	16O=18O	H2CO3＞H2SiO3	Cu＜Al

（3）微粒²³₁₁Na⁺中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．
（4）写出MgCl₂电子式：．
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种核素．

18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	能生成碱的金属元素都在ⅠA族
	B．	稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
	C．	原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
	D．	元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

17．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是中子数相同		B．	${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O互为同位素
	C．	${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化学性质不相同		D．	${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互为同素异形休

16．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因未除去镁表面的氧化膜．
（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）₃溶解，而Mg（OH）₂则不溶．
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：B：CaCO₃．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）该实验有何不足之处？未除去CO₂气体中的硝酸．