15．下列各组物质：
①O₂和O₃；    ②¹²C和¹³C；     ③正丁烷与异丁烷；
④乙烷（CH₃CH₃）和戊烷（CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃）； ⑤三氯甲烷和氯仿 
其中互为同位素的是②；         互为同分异构体的是③ ；
互为同系物的是④；         互为同素异形体的是① ．

14．已知有关物质的熔、沸点数据如表：

物质	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2 852	2 072	714	190（2.5×105 Pa）
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl₃晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl₂能导电而AlCl₃不能导电，故证明MgCl₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体．

13．据氧化还原反应：2Fe³⁺（aq）+Fe（s）=3Fe²⁺（aq），设计原电池并完成如图所示实验．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Fe；石墨电极为电池的正极．
（2）B装置中发生的电极反应方程式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；表面皿中溶质Na₂SO₄的作用是增强溶液的导电性．
（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色．

12．认真观察下列装罝，回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu；电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是A．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
b．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动             D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO₃，极板N的材料为Ag；
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

11．按图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；铜极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO₄溶液的质量变化为：增加了0.01g．

10．电解装置如图所示：
Ⅰ．当用惰性电极电解时，c为阳极，电极反应4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑d极的电极反应阴极，电解总反应的化学方程2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
Ⅱ．（1）若用此装置进行铁上镀铜则c为铜（填铁或铜）d为铁（填铁或铜）电解液浓度不变（增大，减小或不变）
（2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子0.25mol．
Ⅲ．若用此装置进行粗铜的电解精炼．则要求粗铜板是图中电极c（填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以Fe²⁺（填离子符号）形式进入溶液．

9．完成下列各小题：
（1）二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池．
①其放电电极反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
②其充电电极反应：阳极：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
（2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺的离子方程式：2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

8．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	纯银物品久置表面变暗
	B．	生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
	C．	铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
	D．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

7．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产
生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）上面装置中D装置的作用是为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

6．现有3种物质A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2种元素按1：3组成的盐，X由两种10电子微粒按1：1构成且其水溶液能使酚酞变红，则R的阳离子的结构示意图是，X的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若常温下A、B、C、X均为由短周期元素构成的气态物质．已知：1mol 化合物A中含有共价键的数约为1.806×10²⁴，X为单质．则A与X反应生成B的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；A的结构式为．
（3）若A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质．则X在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族，B和X反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．