5．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2S溶液中只存在2个电离平衡
	B．	c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
	C．	加热碳酸钠溶液可证明其水解是吸热反应
	D．	常温下，在AlPO4和FePO4的饱和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）将减小

4．四丁基氢氧化铵[（C₄H₉）₄NOH]常作电子工业清洗剂．以四丁基溴化铵[（C₄H₉）₄NBr]为原料，采用电渗析法合成（C₄H₉）₄NOH，原理如图（c、d、e为离子交换膜）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M为负极
	B．	b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
	C．	c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
	D．	制备 1mol（C4H9）4NOH，理论上 a极产生11.2L气体（标准状况下）

3．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择如图装置对该反应能否发生进行了实验探究．

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用如图述装置中的B（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按气流方向，用小写字母表示）
（3）检査装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹4寺装置中的空气排净后才能点燃酒精灯．能说明装置中空气已经排净的现象是E中石灰水变浑浊．
（4）该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是AD．
A．稀硝酸  B．H₂SO₄溶液    C．苯    D．CC1₄
（5）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物．报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，者师排除的理由是在该实验条件下，二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应；则钠与CO₂反应的化学方程式为2Na+2CO₂═Na₂CO₃+CO．
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷．他查阅资料后得知，PdCl₂溶液 可以吸收CO，同时得到黑色的Pd．于是他在裝置后加装一个盛PdCl₂溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．

2．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．

②下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
表二：

.01mol/L 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁
Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）  K₂
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α_1=75%；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α_2＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）

1．芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料．X可按如图路线合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①浓NaOH}$HCOOH+CH₃OH
（1）X的官能团名称为碳碳双键、醛基．
（2）Y的结构简式为．
（3）D+G→Y的有机反应类型为酯化反应（取代反应）．
（4）下列物质不能与D反应的是c（选填序号）．
a．金属钠      b．氢溴酸      c．碳酸钠溶液    d．乙酸
（5）写出下列反应方程式：
X→G的第①步反应．
E→F．
（6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式．
i．能发生银镜反应    ii．能发生水解反应    iii．苯环上只有一个取代基
（7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）．→．

20．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式这6项中的（　　）

A．

①④⑥

B．

③⑤⑥

C．

①②④

D．

①③⑤

19．将盐酸滴加到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（　　）

	A．	盐酸浓度增加一倍，使用量减半
	B．	盐酸浓度增加一倍，使用量增加一倍
	C．	增加碳酸钠的用量
	D．	盐酸浓度不变，使用量减半

18．醋酸是一种常见的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，则此时c（CH₃COO^-）约为1.3×10^-3mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5mol/L．[注：c平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]．

17．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）NO₂易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图2．
①NO₂溶于水的化学方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使试管中NO₂恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为$\frac{V}{4}$mL．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③为了消除NO₂的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．
（4）写出除掉Fe₂O₃中的SiO₂的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O写出制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

16．填写下列表格：

原子组成	Z	N	A
3919K	19	20	39
168O	8	8	16
4018Ar	18	22	40