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5.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中:2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=0.2mol•L-1
B.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
C.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D.室温下,向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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4.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是(  )
A.0.1mol•L-1NH4NO3溶液中:c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3
C.向10mL0.2mol•L-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO3-)=c(Cl-)>c(Ag+
D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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3.化学与科学技术、生产生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.“人造太阳”核心组件之一为高纯铍,可通过H2还原BeO制铍
B.富脂食品包装时,放入活性铁粉等抗氧剂,以防止油脂氧化变质
C.煤气化直接制烯烃研究取得重大突破,煤汽化可同时获得焦炭
D.俄罗斯发生了严重的假酒事件,假酒中的甲醇与乙二醇互为同系物

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2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B.1 L 0.1 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

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1.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究.在相同温度下,M的物质的量浓度(mol•L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见表.下列说法不正确的是(  )
时间
水样
0510152025
Ⅰ(pH=2)0.40.280.190.130.100.09
Ⅱ(pH=4)0.40.310.240.200.180.16
Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05
Ⅳ(pH=4,含Ca2+0.200.090.050.030.010
A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L-1•min-1
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~20 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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20.下列说法正确的是(  )
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响

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19.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是(  )
A.0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色

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18.银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图.下列说法不正确的是(  )
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极上发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

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17.下列说法正确的是(  )
A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油
C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2
D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

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16.下列说法不正确的是(  )
A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物
D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

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