7．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

它们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用来制取Cl₂的装置是E（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是还原性和酸性．
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，D（填“B”或“D”）试管中无明显现象．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色．
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

6．用下图装置进行实验．

回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2 ）小试管C的作用是防止倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是①干燥SO₂，②使SO₂和O₂两种气体混合均匀，③通过观察气泡控制气体比例和气流速度．
（4）从管E导出的气体成分是SO₃、SO₂、O₂．
（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是无色固体．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填标号）．
a．装置气密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用NaOH溶液吸收．

5．（1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，此反应中氧化产物是HClO．
（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气
瓶中．有色布条很快变成“白色”布条．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色．
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：

I．将预期的实验现象和结论填在下表中．

步骤	实验操作	预期现象和结论
①	松开a处弹簧夹，夹上b处弹簧夹	装置左边集气瓶中的有色布条不褪色 删去，证明猜想一不正确．
②	松开b处弹簧夹，夹上a处弹簧夹	装置右边集气瓶中的有色布条褪色， 说明猜想二正确．

Ⅱ．该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是吸收多余的尾气，以免氯气污染空气．

4．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：

（1）通入Cl₂后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO，通过实验现象得出的结论为干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性．
（2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．
（3）烧杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气（尾气），防止氯气污染空气．
（4）为保证实验安全，当氯气以平均每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，则小烧杯中至少需盛有2mol•L^-1NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）

3．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置为：

其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色．
（4）氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl₂．
（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步．现只有酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．

2．如图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：
根据图示及下面的提示回答下列问题：
（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；
（2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成，否则无高价铁盐生成；
（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是Cu²⁺（填写离子符号）；
（4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有玻璃杯．

1．钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

（1）步骤Ш用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间．如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），将观察到铁制品表面有红色固体析出．
（3）工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用．该过程利用了重铬酸钾（KCr₂O₇）的氧化（填化学性质）．
（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：3Fe+1NaNO₂+5NaOH-3Na₂FeO₂+1H₂O+1NH₃↑
反应二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑
反应三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．
②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入B
A．只需加入NaNO₂B．只需加入NaNO₂和NaNO₃
C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOHD．不需加入任何物质而直接使用．

8．“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	三蝶烯是苯的同系物
	B．	三蝶烯能发生取代反应
	C．	三蝶烯的一氯代物有6种
	D．	三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

7．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示．下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下呈气态
	B．	分子式为C3H8O2N
	C．	与H2NCH2COOH互为同系物
	D．	分子中所有C、N原子均处于同一平面

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
	B．	常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
	C．	16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA
	D．	1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA