17．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g） K₁△H＜0Ⅰ
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₁△H＜0Ⅱ
请回答下列问题：
（1）4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₃（g）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡 常 数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K ₁、K ₂ 表示）．
（2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO ₂（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t₃～t ₄ 时刻，NO₂（g ）的转化率（ NO₂%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
（3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
A．容器内压强不再变化    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合气体密度不变      D．υ_正（ NO ）=υ_逆（ ClNO ）
（4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl₂的比例不同时，对Cl₂的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl₂起始物质的量之比为x，平衡时Cl₂ 的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用a和x的代数式表示y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5 ）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO ₂，反 应 为 2NO ₂+2NaOH═NaNO ₃+NaNO ₂+H ₂ O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO ₂ 恰好完全反应得 1L溶液 A，溶液 B 为 0.1mol•L^-1 的CH ₃ COONa 溶液，则两溶液中 c （ NO ₃ ^- ）、c （ NO ₂^- ）、c （ CH ₃ COO ^- ）由大到小的顺序c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）
（已知 HNO ₂ 的电离常数 K ₃=7.1×10^-4 mol•L ^-1，CH₃ COOH 的电离常数K ₄=1.7×10^-5 mol•L^-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
a.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$b.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$c.$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$d.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

16．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol^-1实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）

实验 序号	温度	起始物质的量		热量 变化
		A	B
Ⅰ	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol	─

	A．	a=-160
	B．	600℃时，该反应的平衡常数是0.45
	C．	实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
	D．	向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

15．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的c单质能在O₂（_g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co₂（_g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO₂（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H₂0（g）=molfCO₂（g）+H₂（g）


①向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂0（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=0.5．

t/min	0	1	2	3	4
n（H20）/mol	0.60	0.50	0.44	0.40	0.40
n（CO）/mol	0.40	0.30	0.24	0.20	0.20

②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H₂0（g）、2mol C0₂、2mol H₂，此时v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C0₂（g）+N₂（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C0₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N₂）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低温度或增大压强或增大CO的物质的量或从体系中分离出N₂    （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）

14．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃
（1）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡后，生成a mol NH₃
（2）若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3a mol，则开始时放入N₂和H₂的物质的量分别为（　　）

A．

1mol和9mol

B．

2mol和9mol

C．

3mol和9mol

D．

3mol和6mol

13．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用催化剂      b．降低反应温度
c．增大体系压强    d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃时．该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃时，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移动．
（4）利用原电池原理，用SO₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（5）Na₂SO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃（K_sp=3.1×10^-7），现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液棍合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3mol•L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为6.2×10^-4mol•L^-1．用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂SO₄+H₂↑．

12．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．请回答下列问题：
（1）在2mL0.1mol/LMgCl₂溶液中，加入4mL0.1mol/L的NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，此反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．将此混合液过滤，滤渣加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，搅拌，现象为白色沉淀变为红褐色，反应的离子方程式为3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．
（2）下列说法不正确的是CD．
A．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
B．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
C．物质的溶解度随温度的升高而增加．故物质的溶解都是吸热的
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大．

11．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T₁向T₂变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在T₃温度下达到平衡．
④此反应的正反应为放热反应．

10．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③热能   ④SO₂．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式Ca₃（PO₄）₂+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）在接触室中设置热交换器的目的是能量循环利用、提高SO₂转化率，从而充分利用能源．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出一点即可）（写出一点即可）．

9．与实际化工生产流程相符的叙述是（　　）

	A．	让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸
	B．	制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸
	C．	侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体
	D．	用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为酸性、还原性．
（2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
（4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1：1进气，其有关反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制SO₂和Cl₂进气的物质的量，使之不相等．